14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合價	+2	+3	+5，+3，-3	-2

	A．	X．Y元素的金屬性X＞Y		B．	Z，W元素的非金屬性Z＞W
	C．	Y，W形成的化合物具有兩性		D．	Z的氫化物為一種堿性氣體

13．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol•L^-1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
	B．	將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
	C．	用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
	D．	用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

12．化合物J是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示：

已知
+R′-NH₂→+HCl
R-NO₂$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH₂
請回答：
（1）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式．
①屬a-氨基酸：（a碳上須含有氫原子）
②¹H-NMR譜表明分子中含有苯環(huán)：
（2）下列說法不正確的是D
A．化合物C中含氧官能團有兩種    
B．化合物E既可以與NaOH反應又可以與HC1反應
C．化合物F能與FeCl₃發(fā)生顯色反應     
D．化合物J的分子式為C1₈H₁₅NO₅
（3）寫出I的結構簡式；合成過程中設計步驟②和③的目的是保護酚羥基不被氧；
（4）設計G→H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
（5）寫出I+F→J的化學方程式．

11．甲、乙、丙三位同學分別欲用圖所示實驗裝置制取并收集氨氣．

（1）其中有一位同學沒有收集到氨氣，你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是濃硫酸吸收氨氣．
（2）要制取純凈的氨氣，應該選用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同學的裝置．為確定試管內是否已收集滿氨氣，可將蘸濃鹽酸的玻璃棒置于收集氣體的試管口處，若觀察到試管口冒白煙，則說明氨氣已收集滿．

10．以甲苯為原料生產香豆素流程如圖：

已知：
（i） B與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
（ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的名稱是2-氯甲苯，C的結構簡式是，A→B的反應類型是取代反應．
（2）D中含有的官能團名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應，除生成    外，同時生成的另一種產物的結構簡式是CH₃COOH．
（3）與    互為同分異構體，且具有以下特點：
（a）含有苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應（c）與NaHCO₃溶液反應可放出氣體符合上述條件的同分異構體共有17種．

9．常溫下，用0.10mol•L^-1的HCl溶液滴定20.00mol•L^-1氨水，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	B．	b點對應的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
	C．	c點對應的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

8．為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）  電解池 2Al+3H₂O=Al₂O₃+3H₂，對該電解過程，以下判斷正確的是（　�。�

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗6molPb]	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D	Pb電極反應質量不變	Pb電極反應質量不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某�；瘜W小組學生利用如圖1所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設計流程如圖2：

①步驟I中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
③步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

6．某高中化學實驗興趣小組設計如下實驗方案，探究SO₂的制備及相關性質實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應過程中圓底燒瓶內的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：將溶液冷卻后，把反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）設計裝置C的目的是驗證SO₂的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO₃的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．NaHSO₃和NaClO恰好反應；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成表：

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
①	取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．	若固體溶解，產生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②	繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．	若溶液褪色，結合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結合步驟①，則Ⅰ成立
③	另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．	溶液變?yōu)樗{色，則Ⅲ成立．

（4）請設計簡單實驗方案證明：室溫下HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a與水解平衡常數(shù)K_h的相對大小：常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS0₃溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色．上述的轉化關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜X＜Z		B．	非金屬性：Y＞X＞W
	C．	m與q、n與s均不能共存		D．	若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒