19．PH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是（　　）
①若 a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的c（H⁺ ）比B酸溶液c（H⁺ ）大
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸    
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

②④

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO₇^2-和 CrO₄^2-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO₄^2-→_{①轉(zhuǎn)化}^H+Cr₂O₇^2-→_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
（1）CrO₄^2-中 Cr 的化合價+6；Cr³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d³．
（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯橙色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要0.06mol 的 FeSO₄•7H₂O．
（4）已知 Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
下列有關(guān)說法中正確的是abc
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr³⁺鹽
b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）₃是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì) 
c．Cr³⁺鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）₃ 飽和溶液中一定有 c（H⁺ ）=c（OH^- ）

17．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl₂生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點然C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置．

16．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯．
（2）制備精品：
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下），分液后，用CD（填編號）洗滌環(huán)己烯．
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄            C．Na₂CO₃溶液      D．NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是除水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃ 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實際用量多了 C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡單的方法是BC．
A．酸性KMnO₄溶液      B．用金屬鈉      C．測定沸點   D．溴的四氯化碳溶液．

15．A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種元素，甲是常見化合物，常溫下呈液態(tài)，A原子在同周期中半徑最小，它們之間存在如圖所示關(guān)系，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑大�。築＞A＞C
	B．	氣態(tài)時穩(wěn)定性：乙＞甲
	C．	與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵
	D．	等濃度時，乙的水溶液在A的同主族無氧酸中酸性最強

14．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則原溶液中一定有K+離子，一定沒有Na+離子
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
	C．	向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸若產(chǎn)生能使用澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32-

13．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率		B．	不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率
	C．	裝置b比裝置a原料損失的少		D．	可用分液的方法分離出乙酸乙酯

12．某同學(xué)利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．實驗如下：
①向濃H₂SO₄乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實驗，下列說法正確的是（　　）

	A．	①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好
	B．	③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
	C．	③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
	D．	�、谥猩蠈佑蜖钜后w測其核磁共振氫譜，共有3組峰

11．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應(yīng)原理：Na₂SO₃ （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃ （aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水． 另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）Na₂S₂O₃ 中硫元素的化合價為+2；Na₂S₂O₃在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O（用離子方程式表示）．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na₂SO₄． 檢驗其是否存在的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定（反應(yīng)原理為：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色，半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL．產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

10．電化學(xué)在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛的應(yīng)用

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，寫出b電極反應(yīng)式為Ag+e^_=Ag⁺
（3）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．黑色褪去的原因是（用電極反應(yīng)是表示）Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-，鋁質(zhì)容器為負極，其中食鹽水的作用為增強導(dǎo)電性．
（4）利用電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃^-生成氮氣的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂+12OH^-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為7.2g．