5．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應(yīng)，如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示：

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．
試填空：
（1）環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl₂的反應(yīng)是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（2）由環(huán)丁烷和Cl₂為原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl（填結(jié)構(gòu)簡式），然后再由它通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應(yīng)時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為B；B的相對分子質(zhì)量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C₁₆H₂₄O₄．一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：
寫出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；C；
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→D：；E→F：．

4．在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO₂與1molO₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　　）

	A．	再通入1molO2，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
	B．	降低溫度，正反應(yīng)速率先減小后增大
	C．	平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的化學(xué)式為Na₂S．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．
（5）請寫出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	將H2S氣體通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
	B．	Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
	C．	將Cl2和SO2體積比1：1同時通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
	D．	將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

20．對下列實驗裝置圖，有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	圖甲根據(jù)實驗現(xiàn)象證明酸性強(qiáng)弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
	B．	圖乙制備金屬錳
	C．	圖丙滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22.40mL
	D．	圖丁檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體，必須有除雜裝置X

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多
	B．	Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g
	C．	0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
	D．	1molKCl含有阿伏加德羅常數(shù)個KCl分子

18．下列實驗操作或方法中，正確的是（　�。�

	A．	海水淡化------蒸餾
	B．	將碘單質(zhì)從沙子提取出來--------過濾
	C．	鹽水中獲得食鹽--------萃取分液
	D．	稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中

17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　�。�

A．

Mg

B．

SO2

C．

Zn2+

D．

Cl-

16．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	蒸干AlCl3溶液，無法得到無水AlCl3
	B．	用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀，可減少沉淀損失量
	C．	氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
	D．	滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率