16．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．除去CO₂中含有的少量SO₂可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液．

15．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），加入1molCO和1molH₂O，達(dá)到平衡時(shí)測得n（H₂）為0.5mol，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在該溫度下平衡常數(shù)K=1
	B．	平衡時(shí)通入CO氣體，則再次達(dá)平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率增大．而CO的轉(zhuǎn)化率減小
	C．	平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為25%
	D．	平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是2：1：1
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2的同時(shí)生成2mol NO2
	C．	混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
	D．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

13．稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．

已知：
①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表．

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
請回答下列問題：
（1）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀組成，則化學(xué)式為Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂
（2）過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有NH₄Cl、（NH₄）₂C₂O₄（填化學(xué)式）
（3）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀，最好選用bd兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO₂　　　d．鹽酸
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O．
（4）能否用氨水直接將溶液的pH調(diào)節(jié)至8.2，不能（填能或不能），（若不能，請說明理由）第一步用氨水是為了使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（5）寫出沉淀轉(zhuǎn)化步驟中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2Y（OH）₃+3H₂C₂O₄═Y₂（C₂O₄）₃+6H₂O．

12．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問題：制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
I．實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO₂生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br₂．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
II．溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液
（5）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯氣體．在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，圖2中右側(cè)試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；左側(cè)試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)干擾．

11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm³，熔點(diǎn)-30.7℃，沸點(diǎn)156.2℃；苯的沸點(diǎn)為80.1℃．如圖是制取溴苯并探究其反應(yīng)類型的裝置．
試回答：
（1）裝置A中制得溴苯的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀．其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl₄液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液呈橙紅色．
如果沒有B裝置將A、C相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；相應(yīng)干擾反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+H₂O=HBr+HBrO，HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯．此溴苯中因溶有Br₂而呈現(xiàn)紅褐色．要得到純凈的產(chǎn)物，需先用分液漏斗（填儀器名稱）分離出粗產(chǎn)品，再在粗產(chǎn)品中加入NaOH充分洗滌，分液后，在粗產(chǎn)品中加入無水氯化鈣干燥，過濾，最后蒸餾（填操作），即可得到純凈的溴苯．

10．已知：Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸．溶液X中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子．為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-
	B．	溶液X中一定不含Ca2+、Br-
	C．	為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
	D．	在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色

9．Fe₃O₄是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe₃O₄外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe²⁺，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K₃[Fe（CN）₆]）（填名稱）．

8．TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H₂O₂     B．KMnO₄      C．KOH       D．SO₂
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO₄+2H₂O=TiO₂•2H₂O↓+H₂SO₄．
II、TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO₂來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O₂）：
將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-（或Ti⁴⁺+4e^-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）?TiCl₄（1）+O₂ （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄．請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

7．將下列離子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-按可能大量共存的情況，把它們?nèi)�部分成A、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子．下列離子不會同在一組的是（　�。�

A．

Na+、NO3-

B．

S2-、AlO2-

C．

Al3+、Fe3+

D．

MnO4-、NH4+