17．（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO₂）正：v（H₂）逆=1：3
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁＜c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑或2H₂O-4e-═O₂↑+4H⁺； 此時(shí)得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：CDA．CuSO₄B．H₂O  C．CuO  D．CuCO₃．

16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　） 

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）
A	25	5	0.1	20	0.1
B	25	5	0.2	10	0.2
C	35	5	0.1	20	0.1
D	35	5	0.2	10	0.2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
	C．	用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
	D．	用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	B．	苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但它們水解的最終產(chǎn)物是同分異構(gòu)體
	D．	甲烷和氯氣按體積比1：2的比例混合后光照，生成的有機(jī)物全部是CH2Cl2

13．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	可逆反應(yīng) FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KC1固體，觀察體系顏色的變化．	驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡 的影響
B	相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．	驗(yàn)證固體接觸面積對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C	相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．	驗(yàn)證不同催化劑對(duì) H2O2分解速率的影響
D	將S02氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化	證明S02具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．實(shí)驗(yàn)測(cè)得99℃時(shí)，純水的pH=6．向99℃的純水中加入適量NaHSO₄固體，攪拌使其溶解后恢復(fù)到原溫度，測(cè)得其pH=2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	99℃時(shí)，Kw=l×l0-12
	B．	pH減小的原因是HSO4-離子發(fā)生了水解
	C．	隨溫度的升高而增大
	D．	溶液中，水電離出的c（H+）=10-10mol/L

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要吸收外界能量
	D．	是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定

10．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Fe3+、SO42-、NO3-		B．	Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、ClO-、CO32-

9．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	新制氯水保存在棕色試劑瓶中
	B．	少量的Na保存在煤油中
	C．	NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
	D．	氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中

8．亞硝酸鈉（NaNO₂）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性
	B．	該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
	D．	人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可服用氫碘酸解毒