1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
	B．	0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值減小
	C．	常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
	D．	合成氨時，其他條件不變，升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

20．2016年中國環(huán)境日的主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”，旨在保護環(huán)境造福人類．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	通過指數(shù)造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)
	B．	使用含硫量大幅減少的國V汽油可降低酸雨發(fā)生
	C．	開發(fā)新能源，減少使用化石燃料，可以減少霧霾的發(fā)生
	D．	汽車尾氣經(jīng)催化處理，可消除氮元素，避免光化學(xué)煙霧

19．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	4.0g 氦氣中含有的最外層電子數(shù)為4NA
	B．	3.9g 2H37Cl中含有的中子數(shù)為2.1NA
	C．	標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為NA
	D．	100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1NA

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
	B．	將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
	C．	室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
	D．	ag某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

17．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
	B．	18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
	C．	pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
	D．	28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA

16．下列各敘述中不正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時當(dāng)陽極溶解32 g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA個（Cu-64）
	B．	向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	C．	向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液20 mL，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	濃鹽酸與KClO3混合受熱制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 NA個電子

15．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H₃CuCl₄（aq）
i實驗室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）═CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥．ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為CO₂O₂CON₂．
（6）寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在100 g質(zhì)量分數(shù)為30%的甲醛水溶液中，含有氫原子數(shù)為2NA
	B．	7.8 g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
	C．	1mol乙醇含有共價鍵的總數(shù)7NA
	D．	反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），單位時間內(nèi)消耗NA個O2分子的同時生成2NA個SO3分子，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

13．我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位．銅元素常見價態(tài)為+1，+2．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu₂O等．+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑．某實驗興趣小組模擬制備CuCl．
方法一：在CuCl₂溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO₂        B．苯         C．NaOH溶液        D．乙醇
方法二：將Na₂SO₃溶液逐滴加入CuCl₂溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體．
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流凈后，重復(fù)2-3次．
（2）納米級Cu₂O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前
的研究熱點之一．
方法一：在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂+7H₂O；
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液．
已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu₂O．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O；
②電解后溶液中c（OH^-）會不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
③若電解電路中通過0.2mol電子，理論上生成Cu₂O的質(zhì)量為28.8g．

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	B．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
	C．	汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素
	D．	埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的