5．A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答相關(guān)問題．

（1）A與氧氣還可以生成另一種化合物F．B、F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1：2、1：2．取等物質(zhì)的量的B與F分別與等量的水（足量）充分反應(yīng)，
B所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于（填“大于”“等于”或“小于”）F所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)①到⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④．
（3）現(xiàn)有120g D、E的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為30%．

4．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH （g）和 1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收a kJ

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．v（CO₂）_消耗=v（CH₃OH）_生成
b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO₂和CH₃OH的濃度之比不再隨時間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是bd（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H₂c．移除甲醇d．增大容器體積
③c₁=c₂（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.09mol•L^-1•s^-1．
（2）已知反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是B（填字母）．

A．b點的操作是拉伸注射器
B．d點：v_正＜v_逆
C．c點與a點相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T_b＞T_c．

3．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	D．	電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
	B．	25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
	C．	常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2 NA
	D．	某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA

1．下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中不正確的是（　�。�

	A．	打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
	B．	用鐵質(zhì)自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快
	C．	鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
	D．	海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

20．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=a kJ/mol        平衡常數(shù)K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol      平衡常數(shù)K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃        平衡常數(shù)K₃．
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=K₁×K₂，△H₃=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖所示：
對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則該反應(yīng)的K_p=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

19．某有機物合成路線如圖：

（1）H中的含氧官能團名稱是羧基．
（2）B的名稱是乙苯，分子中最多有14個原子共面．
（3）反應(yīng)1的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的個數(shù)是20．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上含有3個不相同的取代基．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由NCCH₂CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH₂CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$→→．

18．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�

編號	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙烷（乙烯）	溴的四氯化碳溶液	洗氣
B	硝基苯（硝酸）	H2O	過濾
C	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
D	乙烯（SO2）	NaOH溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　�。�

	A．	用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
	B．	用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
	C．	用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中進行滴定
	D．	用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

16．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易溶于水
	B．	它的苯環(huán)上的一氯化物有4種
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)