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15．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在恒容容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列判斷正確的是（　　）
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A．達(dá)平衡后升溫，反應(yīng)速率增大，壓強(qiáng)減小
B．其他條件不變，增加壓強(qiáng)能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)△H＞0
D．830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H2O（g），平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是50%

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14．已知下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．△H4=△H3+△H2+△H1B．△H4=△H3+2△H2+2△H1
C．△H4=△H3+2△H2-2△H1D．△H4=△H3+2△H2-△H1

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13．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化表述不正確的是（　�。�
A．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、S2-、SO32-
C．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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12．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ/mol：E反應(yīng)物＜E生成物
C．HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
C．a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
D．a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol•L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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9．關(guān)于如圖所示的過程，下列說法不正確的是（　�。�
A．△E1是該反應(yīng)的活化能B．△E2是2 mol H-Cl鍵的總鍵能
C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

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8．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　　）
A．④＞②＞③＞①B．①＞④＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②

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7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的KOH和氨水的pH證明氨水中存在電離平衡
B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量
C將Mg、Al和NaOH溶液設(shè)計(jì)為原電池比較Mg、Al活潑性強(qiáng)弱
D用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近滴加酚酞驗(yàn)證陰極有堿生成
A．AB．BC．CD．D

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6．合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　　）
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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