5．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成．其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Z元素位于第二周期第VIA族
	B．	可用排水法收集化合物乙
	C．	元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Z＜Y
	D．	化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

4．氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中．
（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變．已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116kJ•mol^-1
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-571.6kJ•mol^-1
寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C₂H₆（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某溫度下，若將1molN₂和2.8molH₂分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進行的曲線是c（用a、b、c表示）．
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800．
③b容器中M點，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO₂^-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N₂．陰極電極反應(yīng)式為2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN₂時，理論上消耗NH₃的體積為22.4L．
（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑．
已知：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺+2OH^-   K_sp=2.2×10^-20
Cu²⁺+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]₂+（深藍色）+4H₂O   K_β=7.24×10¹²
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu（OH）₂（s）+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-配制銅氨溶液是否可行：該反應(yīng)的K=Ksp•Kβ=1.6×10^-7＜10^-5，所以反應(yīng)很難進行．
②已知反應(yīng)Cu（OH）₂（s）+2NH₃•H₂O+2NH₄⁺?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O   K=5.16×10²．向盛有少量Cu（OH）₂固體的試管中加入14mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸按固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解，得到深藍色溶液；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）₂（s）+2NH₃•H₂O+2NH₄⁺?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，加入硫酸按固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動．

3．氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題．
（1）氯化鐵晶體的制備如圖1：

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、C1₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，儀器丙的作用為吸收多余的氯氣．
②為順利達成實驗?zāi)康�，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2．
③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品．
（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：
某興趣小組將飽和FeC1₃溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體．為進一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗．（查閱文獻知：
①FeC1₃溶液濃度越大，水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl₃會分解成FeCl₂和Cl₂
③FeC1₂熔點670℃）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K，充入氮氣	D中有氣泡產(chǎn)生	①充入N2的原因排出裝置內(nèi)的空氣
關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體	B中出現(xiàn)棕黃色固體	②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因FeC13易升華
實驗結(jié)束，振蕩C靜置	③溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色	④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相關(guān)的方程式說明）
⑤結(jié)合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3．

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是Zn²⁺、Fe²⁺
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O
（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在空氣中直接加熱CuCl₂•xH₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+（2x-2）H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（6）CuCl₂•xH₂O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃4.400×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol•L^-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃．使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色，且30s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl₂•xH₂O 中x值為2．

1．0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線所示，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等濃度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）
	B．	向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液時，溶液pH的變化如曲線II
	C．	升高溫度，NH4Al（SO4）2溶液的pH減小，是因為促進了NH4Al（SO4）2的電離
	D．	20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1

20．CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中．某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng)：CaSO₄+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO₂↑+CO↑+CO₂↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下．回答下列問題：

已知：①C及E～H中的試劑均為足量．
②酸性KMnO₄溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn²⁺
③CaS與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂S．
（1）實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO₂，可釆用的最簡單的裝置組合為AHG（按氣流方向，填字母組合），除去SO₂的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）實驗3：若同時檢驗CO₂和SO₂，采用的裝置組合為ADHG或AHG（按氣流方向，填字母組合）．
（4）若制備反應(yīng)的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	實驗前	實驗后
實驗1	裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g	裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實驗2	裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g	裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實驗3	裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g	裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g

寫出CaSO₄和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式：2CaSO₄+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO₂↑+2CO₂↑+CO↑．
（5）為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗：將一定質(zhì)量（m₁）的樣品溶于足量的飽和Na₂CO₃溶液中，通過過濾、洗滌、干燥操作，稱得固體質(zhì)量為m₂，則表示硫化鈣組成的計算式為n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m₁、m₂的代數(shù)式表示）．

19．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說法正確的是（　　）

	A．	X與W形成的化合物中只有共價鍵		B．	X與Z形成的化合物中只有離子鍵
	C．	元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)		D．	簡單離子的半徑：W＞R＞X

18．2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究．
【查閱資料】青蒿素為無色針狀晶體，熔點156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水幾乎不溶．
I．實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖：

（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出效率．
（2）操作II的名稱是蒸餾．
（3）操作III進行的是重結(jié)晶，其操作步驟為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物，為確定的化學(xué)式，有進行了如下實驗：

實驗步驟：
①連接裝置，檢查裝置的氣密性．
②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒
④實驗結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
（4）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為無水氯化鈣（五氧化二磷、硅膠）、堿石灰．
（5）實驗測得：

裝置	實驗前	實驗后
E	24.00g	33.90g
F	100.00g	133.00g

通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（6）若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時在右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置．

17．常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L CH₃COOH②0.1mol/L CH₃COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）溶液②呈堿性（填“酸”、“堿”、“中”）．其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COO^-水解顯堿性（離子方程式）．
（3）兩種溶液中c（CH₃COO^-）的大小為bc（填序號）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
C．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

16．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
	B．	T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	C．	M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
	D．	M點的正反應(yīng)速率小于W點的逆反應(yīng)速率