18．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�

	A．	噴泉實(shí)驗(yàn)		B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
	C．	排水法收集NO		D．	碳酸氫鈉受熱分解

17．下列敘述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	晶體硅熔點(diǎn)髙硬度大	可用于制作半導(dǎo)體材料
B	常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)	可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸
C	NH4HCO3受熱易分解	可用作氮肥
D	HF與SiO2反應(yīng)	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	l mol OH-所含電子數(shù)為10NA
	B．	2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
	D．	14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

15．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe（ OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
	C．	將稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
	D．	H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	無(wú)色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4-
	C．	FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42-
	D．	與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
	B．	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
	D．	用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	純堿用于制造玻璃		B．	工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
	C．	打磨磁石制指南針		D．	醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過(guò)多

11．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
	B．	水玻璃、漂白液、液氯均為混合物
	C．	氨水能夠?qū)щ�，所以氨水是電解質(zhì)
	D．	有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
	B．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
	C．	利用納米鐵粉的物理吸附作用去除水體中的Gu2+、Hg2+等重金屬離子
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

9．二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義．
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-O	O-H	C=O	O=O	C-C
鍵能（kJ•mol-1）	414	326	464	728	498	332

①CH₃CH₂OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃CHO（g）+H₂O（g）△H₁=203kJ•mol^-1．
②若2CH₃CHO（g）+O₂（g）?2CH₃COOH（g）反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，
則CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）?CH₃COOH（g）+H₂O（g）△H₂ ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）將一定量CH₃CH₂OH和O₂充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）?2CH₃CHO（g）+2H₂O（g）至平衡狀態(tài)．下列圖象不合理的是B．

（3）己知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L^-1CH₃COOH 溶液的pH=2.9；將0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②25℃，0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=5.7×10^-10 （保留2位有效數(shù)字）．
③25℃，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的電離平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選），設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)取少量氨水于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，再加入少量醋酸銨固體，充分振蕩后溶液紅色變淺．證明NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)；．