9．對MnO₂、SO₂、O₂三種物質(zhì)的組成敘述正確的是（　�。�

A．

都含有氧氣

B．

都含有氧元素

C．

都含有氧分子

D．

都含有2個氧原子

8．將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與鹵素離子性質(zhì)相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色．向該紅色溶液中加入適量氯水，紅色褪去．對于該溶液紅色褪去的原因，你的猜想是Cl₂將SCN^-氧化成（SCN）₂；請設(shè)計一個簡單的實驗來證明你的猜想：取褪色后的溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液再次變紅，則猜想成立．

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)		B．	氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
	C．	鋅片與稀硫酸反應(yīng)		D．	鈉與冷水反應(yīng)

6．對于相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	硫元素的質(zhì)量比為5：4		B．	分子數(shù)之比為1：1
	C．	原子總數(shù)之比為2：3		D．	質(zhì)量之比為1：1

5．相同質(zhì)量的下列氣體中電子數(shù)最少的是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

N2

D．

CO2

4．如圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	上下移動①中銅絲可控制SO2的量
	B．	②中品紅溶液褪色
	C．	③中石蕊溶液變紅色
	D．	為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

3．（1）49g H₃PO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）1.5molNaOH的質(zhì)量是多少？

2．將20mL充滿NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為10mL，原混合氣體中NO體積（氣體體積處于同溫同壓下）（　�。�

	A．	5 ml		B．	10 ml
	C．	15 ml		D．	條件不足，無法計算

1．0.2mol NH₃含電子2 mol，含質(zhì)子數(shù)為2N_A．

20．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．
回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄．
②B中的現(xiàn)象是藍色石蕊試紙變紅．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺．
④D中盛放的試劑可以是d（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在酸性（或酸性較強）條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是C（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．