15．某種醫(yī)藥中間體X，其結構簡式如圖．下列有關該化合物說法正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C16H11O4
	B．	X分子中有3種不同的官能團
	C．	X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面
	D．	即能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生水解反應

14．下列圖示的實驗操作，能實現相應實驗目的是（　�。�

	A．	蒸干CuCl2飽和溶液制備無水CuCl2
	B．	實驗室制取并收集少量純凈氯氣
	C．	研究催化劑對H2O2分解速率的影響
	D．	驗證甲烷和氧氣光照條件下發(fā)生取代反應

13．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉移電子數為0.9NA
	C．	0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數為0.1NA

12．化學與生產、生活息息相關．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	B．	Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇餐
	C．	侯氏制堿法工業(yè)過程中應用了物質溶解度的差異
	D．	“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾

11．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小m＞q＞n＞p
	B．	元素非金屬性q＞n＞p
	C．	Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
	D．	n的氧化物的水化物一定為強酸

10．僅用表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選），就能實現相應實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	玻璃儀器
A	將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2	膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯
B	實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質制取蒸餾水	酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶
C	用植物油提取溴水中的Br2	鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯
D	用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣	酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．設N_A為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結晶水分子數為0.02NA
	B．	1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數為（3n+1）NA
	C．	60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
	D．	在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA

8．下列實驗存在能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	分離苯和四氯化碳	用分液漏斗進行分液
B	制備Fe（OH）3膠體	向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C	除去Na2CO3固體中的NaHCO3	用酒精燈灼燒固體混合物
D	制取NH3	直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）是地下水修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應原理如圖1所示．

作負極的物質是鐵；正極的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO₃^-去除率和pH，結果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
1小時pH	接近中性	接近中性
24小時pHNO3-的去除率	接近100%	＜50%
鐵的最終物質形態(tài)

在pH=4.5的水體中，NO₃^-的去除率低的原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO₃^-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe²⁺、②Fe、③Fe和Fe²⁺做對比實驗結果如圖2：①此實驗可得出的結論是本實驗條件下，Fe²⁺不能直接還原NO₃^-，在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率，Fe²⁺的作用可能是Fe²⁺將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe₃O₄．表中NO₃^-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因初始pH低時，產生的Fe²⁺充足；初始pH高時，產生的Fe²⁺不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO₃^-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫出一條）

6．某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H₂N（CH₂）2NH₂]氧化成環(huán)境友好的物質，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�

	A．	a 電極發(fā)生反應：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
	B．	質子交換膜處H+由右向左移動
	C．	該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能
	D．	開始放電時b極附近pH不變