10．下列有機物同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

選項	分子式	同分異構(gòu)體數(shù)目
A	CH2F2	2種
B	C2H6O	3種
C	C3H7Cl	4種
D	C4H8	5種

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時將乙酸乙酯蒸出
	D．	試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

8．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān) 系是（　�。�

A．

[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]

B．

[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

C．

[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]

D．

[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]

7．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．

請回答：
（1）E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進入D中．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有AB．
A．濃鹽酸的揮發(fā)                              B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛                          D．MnO₂固體過量．

6．銅有兩種天然同位素⁶³Cu和⁶⁵Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則⁶³Cu原子所占的原子個數(shù)百分比是（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

30%

D．

75%

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用裝置來制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液．

4．乙基香草醛（     ）是食品添加劑的增香原料．
己知
i．RCH₂OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
ii．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基
A與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)）．A 可發(fā)生以下變化：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，B．
（2）反應(yīng)②發(fā)生的條件是NaOH/醇、加熱．
（3）C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學方程式為+H₂O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E（）是一種醫(yī)藥中間體．由茴香醛（）合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）氧化、酯化．

3．實驗室中常用MnO₂氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡．已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比為1：4；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為31.6%；
（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為60%．

1．如圖是用干燥純凈的Cl₂與Cu粉反應(yīng)來制取無水氯化銅的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）小試管的作用是液封（防止Cl₂從長頸漏斗中逸出）；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液最好是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫；C瓶中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置．