14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

13．對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　　）

	A．	增加某生成物的質(zhì)量		B．	使用催化劑
	C．	升高溫度		D．	增大反應(yīng)體系的壓強

12．同溫同壓下，某容器充滿氧氣時重116g，若充滿CO₂時重122g．現(xiàn)充滿X氣體時重114g，則X氣體不可能是（　�。�

A．

CO

B．

N2

C．

C2H4

D．

HCl

11．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫pH=-lgK_w的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-
②通入大量SO₂的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₃^2-
③無色溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
④NaHSO₄溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
⑤常溫，溶液中c（H⁺）=10?¹²mol/L的水溶液：AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2?
⑥甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-．

A．

①⑤⑥

B．

②③④

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

9．25℃時，將4克氫氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，將此溶液加水稀釋到2升，此時溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯中性，PH=7，再取稀釋后的溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氫氧化鋇溶液1L與原溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積不變），此時溶液的PH=13，水的離子積常數(shù)不變 （填變、不變），將此溶液溫度升高，水的離子積常數(shù)變大 （填變小、不變、變大）．

8．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
	B．	過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

7．從化學(xué)角度看，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	海水曬鹽屬于化學(xué)變化		B．	電動車充電是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	C．	不銹鋼屬于復(fù)合材料		D．	燃油以霧狀噴出有利于完全燃燒

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	銅和醋酸反應(yīng)：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
	B．	氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
	D．	稀硝酸和石灰乳反應(yīng)：H++OH-═H2O

5．下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（　　）

	A．	屬于高分子化合物		B．	能被強氧化劑氧化
	C．	能使石蕊試液變紅		D．	與CH3OCH3化學(xué)性質(zhì)相同