11．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不電離，無自由移動的離子，所以不導電；
（2）a、b、c三點溶液中c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a、b、c三點中醋酸電離度最大的是c；水電離程度最大的是c；
（4）若使c點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填標號）．
A．加熱    B．加鹽酸        C．加冰醋酸       D．加入固體KOH
E．加水    F．加固體CH₃COONa       G．加Zn粒．

10．下列關于氮及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	N2分子的結構穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒
	B．	液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
	C．	NO可用向上排空氣法或者排水法收集
	D．	濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)

9．A、B、C是食品中常見的有機物，均只含C、H、O三種元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應，有機物之間存在如圖1轉化關系，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用石油得到E的方法是C．
A．分餾     B．干餾   C．裂解   D．裂化
（2）F中所含官能團的名稱是羧基，E→C的反應類型加成反應，
（3）寫出C→D的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）圖2為實驗室制取分子式為C₄H₈O₂的裝置，有關該實驗的說法不正確的是C．
A．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸
B．濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C．產(chǎn)物是一種無色透明不溶于水，密度比水大的液體．

8．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍．下列說法正確的是（　　）

X	Y	Z
	W
T

	A．	W的氧化物對應水化物是強酸
	B．	Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在
	C．	X、Y、Z元素的離子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
	D．	由元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使pH試紙變藍的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
	B．	能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
	C．	常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

6．下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是（　�。�
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化   
③用干燥的pH試紙測定氯水的pH：
④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：
⑤用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂．

A．

①③

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①⑤

5．下列有關非金屬元素及其化合物說法正確的是（　　）

	A．	非金屬元素的單質可以置換出非金屬單質，但不能置換出金屬單質
	B．	Na2CO3和SiO2加熱生成CO2，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的強
	C．	液氨不能導電，所以液氨是非電解質，氨水能夠導電，所以氨水是電解質
	D．	S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且都既作氧化劑又作還原劑

4．以芳香烴A為原料合成一種香料G的路線如圖：

已知：G的摩爾質量為162g．mol^-1
請回答下列問題：
（1）化合物G中的官能團有碳碳雙鍵、酯基（填名稱），C-D的反應類型是氧化反應
（2）E的結構簡式為．
（3）寫出B→C的化學反應方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
（4）A的所有芳香烴的同分異構體有5種（不包括A和其它環(huán)狀結構）．
（5）下列說法中，正確的是cd．
a．1molE分別與足量Na、NaOH反應，消耗其物質的量之比為1：1
b．E可以和液溴發(fā)生加成反應
c．G和互為同分異構體
d．F可以使溴水褪色
（6）請參考上述合成路線，以A為原料，無機試劑任選，合成合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．．

3．實驗室中常用格氏劑制取醇類，格氏試劑（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑可發(fā)生下列轉變：

（R、R′可以是相同或不同的烴基）
以A為原料合成乙酸異丁酯（ ）的流程如下（部分反應物及反應條件沒有列出），A主要來源于石油裂解氣，A的產(chǎn)量常作為衡量石油化工水平的標志．
試回答：

（1）上述流程中，屬于或含加成反應的是（填寫序號）①④⑥．
（2）寫出F的結構簡式CH₃CH₂MgX．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH．反應⑦CH₃CH₂CH（OH）CH₃+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

2．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl₂水解．
（2）在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙．寫出化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是ad（填序號）
A．加入適量醋酸  b．加入適量亞硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入適量的稀鹽酸
（3）生活中常用ClO₂凈化自來水，將SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制備ClO₂，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1．有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量為2.6（結果保留小數(shù)點后1位）．
（4）某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：取反應后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO₃^2-存在，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，證明有SO₄^2-存在，故二氧化硫部分氧化．