7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L^-1CH₃COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是（　�。�

A．

加入固體NaOH

B．

加水稀釋

C．

加入金屬Na

D．

通入HC1氣體

6．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，只要留清白在人間“明代詩(shī)人于謙的《石灰吟》中對(duì)“CaCO₃→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化的描述，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)		B．	上述反應(yīng)過(guò)程放出大量熱
	C．	生成的CaO可作氯氣的干燥劑		D．	CaCO3水泥的主要成分之一．

5．在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO₄溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

4．NO₂是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH₂）₂]溶液，使NO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．【已知：CO（NH₂）₂中N呈-3價(jià)】
6NO₂+4CO（NH₂）₂═7N₂+4CO₂+8H₂O
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5KJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-160.5KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0KJ•mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH₃和0.8molCO₂放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH₂CO₂NH₄（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b．CO₂與NH₃的速率之比為1：2
c．NH₂CO₂NH₄（s）質(zhì)量保持不變      d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1．則平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH₂CO₂NH₄，CO₂的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO₂排放，可將NO₂轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH₃+7H₂O=5NH₄NO₃．

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO²⁺鈦的化合價(jià)為+4
（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．試判斷所得的FeCO₃中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）₂；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe₂O₃，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應(yīng)，降低了溶液中c（H⁺），促進(jìn)水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動(dòng)．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過(guò)濾．

2．部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）圖中字母表示的6種元素，原子半徑最大的是Na（寫元素符號(hào)）；
（3）6種元素任意組合，寫出漂白原理不同的任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式SO₂、NaClO（或ClO₂）．
（4）以下說(shuō)法正確的是C
A．元素非金屬性：R＞W(wǎng)              B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
C．與Z形成化合物的種類：X＜Y    D．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞R
（5）某種有毒氣體，分子組成為XZW₂，這種有毒氣體的電子式是；已知1mol XZW₂與4mol NaOH
溶液反應(yīng)生產(chǎn)兩種正鹽以及水，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

1．25℃時(shí)，用 2a mol•L^-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH=3 時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
	B．	c（F-）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
	C．	pH=4 時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
	D．	pH=3.45 時(shí)，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	50℃時(shí)，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

19．有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=akJ/mol．

	A．	a=+90.3
	B．	恒溫恒壓下，在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時(shí)平衡正向移動(dòng)
	C．	其他條件不變，加壓對(duì)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無(wú)影響
	D．	其他條件不變，升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率

18．己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線．下列相關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	圖1中P點(diǎn)溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	B．	由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
	C．	圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
	D．	可通過(guò)蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)