20．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬（形狀相同）反應(yīng)，收集到氫氣體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線，應(yīng)該是下列圖中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．已知C₂H₂在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO₂，不足時(shí)生成CO，嚴(yán)重不足時(shí)生成碳．現(xiàn)將amolC₂H₂與bmolO₂混合后在啊密閉容器中用電火花點(diǎn)燃．下列說法不正確的是（　　）

	A．	若a≥2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2C2H2+O2═4C+2H2O
	B．	若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃燒后在密閉容器中加入含amolCa（OH）2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
	C．	若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10amol
	D．	若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n（CO2）：n（CO）=1

18．在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OA：H⁺+OH^-═H₂O
BC：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）C點(diǎn)時(shí)，白色沉淀的化學(xué)式Mg（OH）₂
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（4）圖中AE：EF=5：1．

17．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱：②冷凝管，③分液漏斗．儀器②中水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）
（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置C；
③除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置A；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置A；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置B；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？A（填序號(hào)），所得分離方法為萃取分液．
A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸餾水．

16．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
	B．	當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
	C．	氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+
	D．	還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）₃氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（寫離子方程式）；繼續(xù)加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價(jià)，配平方程式）
11H₂O₂+2 SCN^--→2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2 H⁺．

14．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
	B．	8min前A的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些新能源電池不斷地推出，近期有一種新型的微生物電池問世．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極a為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．該電池的總反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（2）外電路中的電子是從a電極流向b電極（填“a”、“b”）．
（3）電池工作時(shí)，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”、“負(fù)”）．

12．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃H₂SO₄；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成了NH₄NO₃．
（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1（填裝置代號(hào)）；化合物X為NH₄Cl（只寫一種），Na₂O₂的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

11．常溫下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不斷通入HCl氣體．CH₃COO^-與CH₃COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH₃COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
	B．	在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
	C．	隨著HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不斷減小
	D．	當(dāng)n（HCl）=0.1mol時(shí)，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）