13．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

HNO3

D．

NH4Cl

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl₂，CCuSO₄ ．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+、NH4+、Cl-、I-		B．	Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	K+、HCO3-、OH-、Ba2+		D．	K+、CO32-、NO3-、Al3+

10．（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O₂在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)．已知：
�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol^-1；
ⅱ． 2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
則2CH₃OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-298.5kJ•mol^-1．
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篊（Na⁺）=C（HCOO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

9．粗鹽中有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl₂溶液，判斷此試劑已加過量的方法是取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是Na₂CO₃溶液，第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-，請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)SO₄^2-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO₃）₂．
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)另一離子．

8．實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.5mol•L^-1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有①③⑤．
①溫度　 �、跐舛取� �、廴萘�     ④壓強(qiáng)　 　⑤刻度線　 �、匏崾交驂A式
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸6.8mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選10mL的量筒．
（4）在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時(shí)，仰視刻度線．

7．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑． 該實(shí)驗(yàn)不能 （填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO₂的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL5%H₂O₂）

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1　CuCl2	5滴0.3mol•L-1　NaCl
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

由此得到的結(jié)論是Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl^-對(duì)H₂O₂的分解沒有催化作用．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H₂O₂均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀��?/div>