13．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式，并標出電子轉移關系．
（2）試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO₂的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO₂，C瓶溶液的作用是驗證SO₂是否已被吸收完全．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可確證的產物是水，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是由于產物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產物是CO₂．

12．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；
（2）E表示活化能；E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱．
（4）圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

11．甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO₄^2-．

（1）甲的實驗為圖1：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有Ag⁺（僅填一種離子）也會有此現(xiàn)象．
（2）乙的實驗為圖2：若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無明顯現(xiàn)象；試劑Ⅱ是氯化鋇溶液，現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀．

10．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶．為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四等分：
（1）取一份溶液，加入適量HCl，觀察到有無色氣泡產生，證明含有碳酸根；
（2）取另一份溶液，為檢驗SO₄^2-，應往溶液中先加入過量的鹽酸，再加入BaCl₂溶液．
（3）取另一份溶液，為檢驗K⁺，進行焰色反應，其現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃，火焰顏色為紫色．
（4）取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，該生由此證明溶液中一定含Cl^-．你認為所得的結論是否嚴密？（填“是”或“否”）否．

9．下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實驗所需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g；
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求．
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤．（填序號）
（4）某同學改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的操作步驟中錯誤（包含遺漏）之處有B．
A.1處     B.2處     C.3處      D.4處．

7．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)或操作，其中正確的是（　�。�

	A．	用100mL量筒量取8.6mL濃硫酸
	B．	用托盤天平稱量8.75g食鹽
	C．	用500mL的容量瓶來配制需要的450mL溶液
	D．	用膠頭滴管取5mL的某溶液

6．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

	A．	測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液
	B．	中和熱不是一個定值，其大小由中和反應所消耗的酸和堿的多少決定
	C．	50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，計算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
	D．	為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸

5．9.03×10²³個氨分子含4.5摩爾氫原子，15摩爾質子．

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
	B．	0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
	C．	2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
	D．	16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為0.5NA