3．已知Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO．反應(yīng)如下：
Ca₃（PO₄）₂+SiO₂+C$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO₃+P₄↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\stackrel{高溫}{→}$6CaSiO₃+1P₄↑+10CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是p，氧化產(chǎn)物是CO．
（3）每消耗24.0g碳時，有4N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P₄24.8g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為1.64g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH₄Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH₄Cl的電子式．
（6）為除去廢水中的NH₄⁺，向10³L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O．則理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

2．實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣．（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）寫出制取氯氣的離子方程式．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？
（3）制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

1．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進(jìn)行探究．

實驗裝置	電解質(zhì)溶液	實驗現(xiàn)象
	5mol/L　NaCl溶液	a極附近	b極附近
		開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色	產(chǎn)生無色氣泡

資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu₂O；
③Cu⁺水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu²⁺和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H₂，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu₂O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH^-向陽極定向移動．
（4）同學(xué)們通過實驗進(jìn)一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H₂SO₄至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為Cu⁺．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O₂可能將CuOH氧化．

20．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：�。�此條件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

19．將8.7gMnO₂加入到的足量的濃鹽酸中，試計算可以收集氯氣多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

18．常溫下，將22.4gCu和Fe₂O₃的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的H₂SO₄中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體剛好完全溶解，消耗H₂SO₄的體積為VL，求V的取值范圍．
（2）若H₂SO₄溶液過量，反應(yīng)后溶液體積為1L，測得此溶液中Fe²⁺離子濃度為0.1mol/L，求原混合物中含Cu多少克？

17．下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（　�。�

	A．	積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
	B．	使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
	C．	發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
	D．	加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)武漢“8+1”城市圈-體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

16．SO₂隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液氧化吸收煙氣中SO₂
①該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO₂通入0.05mol/LFeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)： Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）	I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗 II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）₃膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）減小，使反應(yīng)b逆向移動（用離子方程式及必要的文字說明）．

15．下列對實驗操作及結(jié)論的描述正確的是（　　）

	A．	用于分離I2和NH4Cl
	B．	用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
	C．	加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制取乙酸乙酯
	D．	滴入濃硫酸后，KMnO4溶液褪色，說明濃硫酸起到了脫水劑和氧化劑的作用

14．下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C互為同位素		B．	乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
	C．	氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	-OH的電子式：