7．常溫下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

6．某實驗需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，正確操作順序是BCAFED（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質(zhì)損失，若無操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理重新配制．

5．3.6gH₂O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有0.6N_A個原子．

4．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
	B．	在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能夠大量共存
	C．	利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為9NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
	C．	電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉
	D．	1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA

2．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />

詵項	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	將乙烯通入酸性KMnO4溶液中	證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B	向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水	證明Cl2具有漂白性
C	常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸	比較Fe和Cu的金屬活動性
D	將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中	驗證鐵的吸氧腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+4KOH=4KAlO₂+2H₂O．

20．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：
①G為紅棕色固體，能發(fā)生反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H，該反應(yīng)會放出大量的熱
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是直線型分子；
（3）8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量3.2g；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
	B．	鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
	C．	Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

18．下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）

	A．	0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1 mol NO2
	B．	一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA
	C．	常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA
	D．	1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA