9．綜合利用CO₂、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）利用H₂和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH₃OH（g）．
①10min后達到平衡時CO的濃度為0.4mol/L；
②10min內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）；
③若要加快CH₃OH的生成速率，可采取的措施有增大壓強（填一種合理的措施）
（2）利用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：6H₂+2CO₂$\stackrel{催化劑}{?}$  CH₂═CH₂+4H₂O
①已知：4.4gCO₂與H₂完全轉(zhuǎn)化為CH₂═CH₂和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6H₂（g）+2CO₂（g） CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=-127.8 kJ/mol．
②不同溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示．

下列有關(guān)說法不正確的是a（填序號）．
a．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
b．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H₂和CO₂，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH₂═CH₂的體積分?jǐn)?shù)為7.7%．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO₂電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為2CO₂+12H⁺+12e^-═CH₂=CH₂+4H₂O．

8．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其簡單氣態(tài)氫化物，與水比較不穩(wěn)定的是甲烷（或CH₄）；已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放熱55.6kJ•mol^-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1．
（2）碳有多種同素異形體，C₆₀所屬的晶體類型為分子晶體；金剛石熔化時破壞的作用力是共價鍵；
金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上常利用甲烷制氫氣，反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+160kJ•mol^-1；現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和水蒸氣，4s時測得氫氣的反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1．s^-1，則4s時剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L，反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）熱量；上述反應(yīng)可以通過電解池來實現(xiàn)，電解液為硫酸鈉溶液，電解過程能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

7．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，設(shè)計如下反應(yīng)：
I． 2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g）△H＜0，化學(xué)平衡常數(shù)為k₁，
II.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0化學(xué)平衡常數(shù)為k₂
請回答下列問題：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₃（g）+2NO（g）+Cl₂（g）的反應(yīng)熱△H=2△H₁-△H₂ （用△H₁、△H₂表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k₁、k₂表示）
（2）若反應(yīng)I在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO₂（g）的轉(zhuǎn)化率（NO₂%）隨時間變化如圖所示，t₃-t₁時刻NO₂（g）的轉(zhuǎn)化率（NO₂%）降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進行，體系的溫度會升高，故再次達平衡時的轉(zhuǎn)化率會降低．
（3）若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進行，下列能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合氣體密度不變
D．V_正（NO）=V_逆（ClNO）
（4）在一定溫度和壓強下，反應(yīng)II達到平衡，當(dāng)NO哈CL₂的比例不同時，對Cl₂的比例不同時，對Cl₂的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)NO和Cl₂起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時Cl₂的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代數(shù)式表示y）
（5）實驗室用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃）、c（NO₂）和c（CH₃COOH）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K _a=1.7×10^-5mol•L¹）．常溫下，向溶液B中加水稀釋過程中，下列比值變化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

6．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄?2 NO₂，
達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c₂＞c₃、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=0.07mol/L，40s時二氧化氮的濃度c₂=0.1mol/L，在0s～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為v（NO₂）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N₂O₄）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.2mol/L．

5．煤的氣化過程中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若在恒溫壓容器中充入1mol CO和3mol 水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)物
與生成物的物質(zhì)的量之比為5：3，且吸收熱量180kJ，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）△=+240kJ/mol．
（2）兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1．
（3）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．
（4）若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是ABC．

物質(zhì) 選項	n（CO）	n（H2O）	n（CO2）	n（H2）
A	0mol	4mol	2mol	2mol
B	0.5mol	2.5mol	0.5mol	0.5mol
C	1mol	4mol	0.5mol	0.5mol
D	0mol	0mol	1mol	3mol

（5）若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡的CO₂的體積分?jǐn)?shù)相同，但CO的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)不同的是BC．

物質(zhì) 選項	n（CO）	n（H2O）	n（CO2）	n（H2）
A	0mol	0mol	1mol	3mol
B	2.5mol	0.5mol	0.5mol	0.5mol
C	3mol	1mol	0mol	0mol
D	0mol	0mol	3mol	1mol

4．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH₃（g），對其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol^-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol^-1．
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反應(yīng)方程式改寫為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），在該溫度下的平衡常數(shù)：K₁=$\sqrt{K}$（用K表示）．
（3）在773K時，分別將2molN₂和6molH₂充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H₂）、n（NH₃）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關(guān)系可用如圖的曲線表示，表示    c（N₂）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN₂和12molH₂，反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H₂）的曲線上相應(yīng)的點為B．

3．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O．并測量x值．
【Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O制備】見圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）C中CCl₄的作用是防止倒吸．
（3）B中先產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu（NH₃）_xSO₄，若要從溶液中析出Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O晶體，可加入試劑無水乙醇．
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH₃）_xSO₄與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為：Cu（NH₃）_x²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+xNH₃↑．
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56．
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足、沒有加熱、生成的氨氣未完全逸出、NaOH溶液濃度過低等（任寫兩點）；
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏�。�該假設(shè)不成立（填“成立”或“不成立”）．
（6）針對假設(shè)l，你對實驗的處理意見是更換砝碼完好的托盤天平后，重新進行步驟一到步驟三的全部實驗．

2．以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取FeSO₄•7H₂O和硫酸鐵銨，其制備；流程圖如下：
請根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行．
（2）廢鐵銷中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是（用離子方程式回答）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；判斷反應(yīng)Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（3）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X是b．
      a．NaClO        b．H₂O₂          c．KMnO₄          d．K₂Cr₂O₇
（4）加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，則所加試劑為鐵氰化鉀溶液；判斷能否用酸性KMnO₄溶液來代替，并說明其理由不能，因為H₂O₂和Fe²⁺均能使酸性的KMnO₄溶液褪色．
（5）操作①的名稱是冷卻結(jié)晶；檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（6）稱取14.00g制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O或（NH₄）₄Fe₂（SO₄）₅•2H₂O．

1．在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg₂B₂O₅•H₂O來制取．（如圖甲）

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH═2NaBO₂+2Mg（OH）₂；
（2）寫出步驟②的離子方程式2Na⁺+4BO₂^-+2CO₂+11H₂O═Na₂B₄O₇•10H₂O↓+2HCO₃^-；
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；
（4）步驟③中加入稀H₂SO₄的作用是利用強酸制備弱酸H₃BO₃；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI₃，BI₃熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．0.25g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定過程中所用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②粗硼中硼的含量為79.2%；
（6）利用硼砂晶體（Na₂B₄O₇•10H₂O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖乙所示，則乃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO₃•H₂O，請寫出簡要的解題過程T₃時n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
則30.80g樣品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
樣品的質(zhì)量為：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，則原晶體為：NaBO₃•4H₂O．
T₃時所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出結(jié)晶水?dāng)?shù)目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T₃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO₃•H₂O．