19．SnCl₄是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等．已知SnCl₄常溫下是無(wú)色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃．工業(yè)上制備SnCl₄的工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗錫電解精煉時(shí)，常用硅氟酸（化學(xué)式為H₂SiF₆）和硅氟酸亞錫（化學(xué)式為SnSiF₆）為電解液．已知H₂SiF₆為強(qiáng)酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H⁺+SnO=Sn²⁺+H₂O．硅氟酸有腐蝕性，能與SiO₂反應(yīng)．電解時(shí)可選取下列電解槽中的c．
a．玻璃電解槽             b．不銹鋼電解槽       c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Sn²⁺+2e^-=Sn．
（2）某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計(jì)了由Sn與Cl₂反應(yīng)制取SnCl₄的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
①a中濃鹽酸與燒瓶?jī)?nèi)固體反應(yīng)生成Cl₂，則燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用KMnO₄或KClO₃；儀器b的名稱為蒸餾燒瓶．
②裝置D的主要缺點(diǎn)是缺少溫度計(jì)；除此之外，整套裝置還有的缺點(diǎn)是E與F之間缺少干燥裝置．
③SnCl₄溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（二元酸），再加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．試寫(xiě)出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O．
④若實(shí)驗(yàn)中取用錫粉5.95g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0g SnCl₄．則SnCl₄的產(chǎn)率為92.0%．

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）
Na₂S（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時(shí)間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變，則整個(gè)裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na₂CO₃和NaS物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na₂SO₃溶液    c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，使SO₂緩慢進(jìn)入C中可采取的措施有控制H₂SO₄滴加速度或控制反應(yīng)溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行．否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na₂S₂O₃與酸反應(yīng)，生成黃色硫單質(zhì)．
（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．趁熱過(guò)濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr₂O₃和雜質(zhì)SiO₂．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合價(jià)是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式  FeO-Cr₂O₃+O₂+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO₂+10H₂O；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na₂CrO₄、NaFeO₂．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓．濾渣2的成分（填化學(xué)式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．若改變條件使上述平衡向正方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是B、C．
A．達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D．達(dá)新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2--，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO₄^2-→$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）₃↓
①上述流程中還原過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的K_sp=1×10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至1×10^-3•mol•L^-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時(shí)沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）沉淀生成．

16．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
	B．	比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
	C．	往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
	D．	根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

15．不慎將油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常為（　�。�

A．

分液

B．

蒸餾

C．

過(guò)濾

D．

溶解

14．污水處理方法很多，屬于物理方法的是（　　）

A．

中和法

B．

氧化還原法

C．

自然沉降法

D．

離子交換法

13．鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測(cè)其性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是
（　�。�

	A．	其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低		B．	在空氣中燃燒只能生成Fr2O
	C．	其原子半徑在同一主族中是最大的		D．	氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)

12．有下列幾種方法制備O₂：（l）KClO₃和MnO₂共熱，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受熱分解，（4）Na₂O₂和水，若要制相同質(zhì)量的O₂，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．

3：2：4：1

B．

1：1：1：1

C．

2：1：2：1

D．

1：2：1：2

11．下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�

	A．	食鹽溶化		B．	干冰升華
	C．	氯化銨受熱，固體消失		D．	石墨熔化

10．某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺(jué)發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．
甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時(shí)溫度計(jì)溫度上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．（下列裝置1中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）有氣泡產(chǎn)生；（接②）左邊水柱下降、右邊水柱上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色；水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)．