5．的名稱為：3，5-二甲基庚烷．的分子式為：C₇H₁₄；名稱為：4-甲基-2-己烯．

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�

	A．	僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)定是共價(jià)化合物
	B．	單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
	C．	離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵
	D．	由不同種非屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

3．若用E表示某原子中各軌道的能量，下列軌道能量大小順序正確的是（　�。�

A．

E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

B．

E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

C．

E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

D．

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

2．0.2mol 氣態(tài)燃料B₂H₆在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出406.6kJ的熱量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則B₂H₆的燃燒熱為（　�。�

A．

2165 kJ•mol-1

B．

2033 kJ•mol-1

C．

406.6 kJ•mol-1

D．

2077 kJ•mol-1

1．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率
	B．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

20．將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222，.5kJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．

19．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液涉及的方程式是2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

18．烷烴    的命名正確的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基己烷		B．	2-甲基-3-丙基戊烷
	C．	3-異丙基己烷		D．	4-甲基-3-丙基戊烷

17．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表達(dá)均正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時(shí)放出19.12 kJ熱量，則Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ/mol

16．反應(yīng)2C+O₂═2CO的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	12g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
	B．	2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
	C．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
	D．	該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差