20．基準(zhǔn)物NaCl 0.1173g，溶解后加入30.00m1AgNO₃溶液，過量的Ag⁺需用去3.20ml  NH₄SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO₃溶液要21.00ml NH₄SCN溶液．計(jì)算AgNO₃和NH₄SCN溶液的濃度．

19．2mol乙醇分子中，存在的活潑氫原子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1mol

B．

2mol

C．

4mol

D．

10mol

18．下列過程中能量升高的是：（　�。�

	A．	4H+C→CH4		B．	CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
	C．	CaO+H2O=Ca（OH）2		D．	CO2（g）→CO2（s）

17．高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種高效、氧化性比Cl₂更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在低溫下，在Na₂FeO₄溶液中加KOH固體至飽和就可析出K₂FeO₄，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑
	B．	高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
	C．	K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物
	D．	制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

16．25℃時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Kw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)
	B．	溶液中的總酸量：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
	C．	HB的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)
	D．	將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$減小

15．下列溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	室溫，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
	B．	1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	室溫，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，pH大小的順序?yàn)椋篘aOH＜CH3COONa＜Na2CO3
	D．	向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.8L，NO₂的體積為5.4L．（保留一位小數(shù)）．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水57.8g．

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離的H+個(gè)數(shù)為10-13NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
	C．	常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
	D．	100g46%乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

12．關(guān)于過氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]的說法不正確的是（　�。�

	A．	組成元素都屬于主族元素		B．	組成元素都屬于非金屬元素
	C．	分子中只含有共價(jià)鍵		D．	分子中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

11．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色的是（　�。�

	A．	2，3-二甲基-2-己烯		B．	苯
	C．	已烷		D．	異丙苯
	E．	環(huán)戊烷