20．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
	B．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2與NaOH溶液
	C．	等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
	D．	在NaBr、NaI的混合液中通入過量氯氣

19．某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO₂的體積計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是測定NaOH的變質(zhì)程度?
（2）已知20℃時，Na₂CO₃溶解度為21.7g，NaOH溶解度為108.3g?
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水61.3 g，溶解樣品所需的儀器是燒杯?玻璃棒?量筒?
（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：
則13.3g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為8.00g；NaOH的變質(zhì)程度為33.3% （用質(zhì)量分數(shù)表示）；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為50.0mL?
（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，并由此得出了什么結論？碳酸根離子與鹽酸的反應是分步進行的?

18．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

17．已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）20gNaOH中離子（氫氧離子和鈉離子）總數(shù)是多少？

16．瑞典皇家科學院曾將諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　�。�

A．

CBr2F2

B．

CH3CH（OH）COOH

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CH2OH

15．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為as^a、bs^bbp^b；C元素對應單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）ED₃分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）四種分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③．
（4）CA₃分子可以與A⁺離子結合成CA₄⁺離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC^-的等電子體中屬于分子的有CS₂或CO₂，EBC^-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d⁵4s¹，化合物[G₆]F₃的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．根據(jù)信息，寫出下列熱化學方程式
（1）CuCl（s）與 O₂ 反應生成 CuCl₂ （s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．
（2）已知PCl₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，PCl₅的熔點為167℃．室溫時PCl₃與氣體Cl₂反應生成1mol PCl₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為PCl₃（l）+Cl₂（g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．

13．如圖是BaC1₂溶液在稀釋過程中，c（Ba²⁺）隨溶液體積的變化曲線圖，則M點時，溶液中c（Cl^-）為（　�。�

A．

0.25mol/L

B．

0.5mol/L

C．

1 mol/L

D．

2mol/L

12．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，如圖為病人輸液用的葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）注射液標簽上的部分內(nèi)容（該注射液就是葡萄糖的水溶液）．試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.278 mol•L^-1．
（2）某學生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液450mL，回答下列問題：
①學生用托盤天平需要稱取25.0g葡萄糖粉末進行配制．
②請寫出該實驗的實驗步驟
a：計算，b：稱量，c：溶解，d：移液，e：搖勻，f：定容，g：搖勻，h：裝液．
在溶解中為了溶解得更快，通�？梢圆扇〉拇胧┦菙嚢瑁徊襟Ef的具體操作為加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I．稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（無影響）
II．定容時仰視刻度線（偏低）

11．按要求填空：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量．
（2）在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．