19．氮原子 2p 亞層上的 3 個電子不相同的是（　　）

A．

能量

B．

電子云形狀

C．

電子云伸展方向

D．

自旋狀態(tài)

18．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
	B．	W、X兩種元素形成的簡單離子的半徑大小順序：X＞W(wǎng)
	C．	元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
	D．	Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

17．硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃，其次含少量的SiO₂和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬（FeSO₄•7H₂O）和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe（OH）SO₄]_n，上述生產(chǎn)工藝流程如圖：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是BD．
A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
C．用濃硫酸吸收          D．與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是促使Fe³⁺充分水解并形成聚鐵膠體．
（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色．
（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是Fe（或鐵粉）．
（7）在反應(yīng)釜中FeS、O₂及稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是4FeS+3O₂+12H⁺=4Fe³⁺+4S+6H₂O．

16．直接尿素電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小
	C．	碳電池采用多孔并用觸媒層可加快反應(yīng)速率
	D．	Y極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

15．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品．探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知氣體液化的溫度：NO₂：21℃；NO：-152℃

回答下列問題：
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按從左到右連接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；實驗開始時通入N₂的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗的干擾．
（3）關(guān)閉彈贊夾K₁，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通氯氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體；裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO₂+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O．如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是水會與NO₂反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗．
（5）實驗結(jié)柬后還需通入N₂的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

14．紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：
①Fe²⁺的軌道表示式[Ar]．
②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的雜化軌道方式是sp²雜化．
④在肺部，血紅素中的Fe²⁺結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運(yùn)送到組織釋放出O₂；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO₂，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO₂排出體外，完成呼吸過程．血紅素中Fe²⁺與CO₂中氧原子以配位鍵形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe²⁺與N的結(jié)合弱的原因是氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵．

13．As₂O₃在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As₂O₃．

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為鹽．H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為Na₃AsO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₃AsO₄+3NaOH═Na₃AsO₄+3H₂O．
（2）“氧化”時，1mol AsO₃^3-轉(zhuǎn)化為AsO₄^3-至少需要O₂0.5mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0
b．5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3-?Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c（Ca²⁺）下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀率下降．
（4）“還原”過程中H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₃AsO₄+H₂O+SO₂═H₃AsO₃+H₂SO₄．
（5）“還原”后加熱溶液，H₃AsO₃分解為As₂O₃，同時結(jié)晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As₂O₃的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是調(diào)硫酸濃度約為7mol•L^-1，冷卻至25℃，過濾．
（6）下列說法中，正確的是abc（填字母）．
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．

12．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分Fe²⁺在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiO（OH）₂（即H₂TiO₃）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號）．
A．熔沸點差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當(dāng)加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H₂TiO₃．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄或硫酸．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O^2--4e^-=O₂↑或C+O^2--2e^-=CO↑．
②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）

11．鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金．自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、P、As的化合物．黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂；
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價未變；
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO₂的化學(xué)方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，“凈化”過程中，加入H₂O₂的目的是氧化HAsO₃^2-生成HAsO₄^2-，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄   ．
（3）高溫下密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表．

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

已知：溫度過高時，WO₂（s）可轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）．
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0KJ•mol^-1
WO₂（s）?WO₂（g）△H=+203.9KJ•mol^-1
則在700℃時，WO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成固體W（s）的熱化學(xué)方程式為WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g△H=-137.9kJ•mol^-1．
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶性的電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如圖2，則T₁時K_sp（CaWO₄）=1×10^-10．在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T₂時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×10³．
（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO₂，該陽極反應(yīng)式為WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

10．活動小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO₂）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO、NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；NaNO₂能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實驗裝置的連接順序為ACEDEB；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+NO₂=Cu²⁺+NO+H₂O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表．

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是ac（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.25%．
（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂電離程度的相對大小25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO₂的電離程度大于NO₂^-的水解程度；若pH＞7，則說明HNO₂的電離程度小于NO₂^-的水解程度（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．