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18．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合

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17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2O
C．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：

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16．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2

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15．對穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是（　　）
A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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14．在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mL
B．原混合氣體中O2的體積可能是50mL
C．剩余25 mL氣體可能全部是SO2
D．剩余25 mL氣體可能是SO2與O2

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13．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．0～8min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min時(shí)，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n（SO3）的變化如圖中a

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12．某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容時(shí)到達(dá)平衡后，升高溫度，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A．升溫，逆反應(yīng)速率減小B．加壓，H2濃度減小
C．增加H2，K減小D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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10．反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?Z（g）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b，可采�。ā　。�
A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．加入催化劑D．增大Y的濃度

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9．298K時(shí)，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HR溶液中只含有一種分子和三種離子
B．在①②③點(diǎn)對于的溶液中，②點(diǎn)水的電離程度最大
C．③點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．①點(diǎn)對應(yīng)的溶液中R-的水解程度小于HR的電離程度

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