17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　�。�

	A．	13C與15N有相同的中子數(shù)		B．	13C與12C性質相同
	C．	15N與14N互為同位素		D．	15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

16．最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構成的黑磷（黑磷的磷原子二維結構如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	黑磷導電屬于化學變化		B．	黑磷屬于化合物
	C．	黑磷與白磷互為同素異形體		D．	黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

15．（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為3s²3p⁶．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是SiH₄．
（3）化合物（CH₃）₃N與鹽酸反應生成【（CH₃）₃ NH】⁺，該過程新生成的化學鍵為b．（填序號）
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵
若化合物（CH₃）₃N能溶于水，試解析其原因化合物（CH₃）₃N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵
（4）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的熔點比SiO₂晶體高（選填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（5）如圖4為20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖．C₂₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
則：C₂₀分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊．
（6）Cu²⁺等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni²⁺的水合離子為有（填“有”或“無”）色離子，依據(jù)是Ni²⁺的3d軌道上有未成對電子．

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍色	無色

（7）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞．已知Fe_xO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1．測知Fe_xO晶體密度為p=5.71g•cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10m，F(xiàn)e_xO中x值（精確至0.01）為0.92．

14．七水硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O）為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、CaO、B₂O₃、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	4.7	3.2	9.7	10.4	11.2

表2兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4•7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	-

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施加熱，攪拌或將固體粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸（H₃BO₃），硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-
（3）經對沉淀B進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產生二氧化錳原因：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（4）加入硼鎂泥調節(jié)pH=5～6目的是使溶液中的Al³⁺和Fe³⁺完全轉化為沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的組成是CaSO₄•2H₂O或CaSO₄（填化學式），過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是趁熱過濾有利于分離CaSO₄和MgSO₄并防止MgSO₄在溫度低時結晶析出
（6）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實驗方法是取過濾Ⅱ后的溶液1～2ml丁試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，證明濾液中有Fe³⁺，否則無．

13．C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）+Q，反應過程中能量（E）的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	減小壓強時，Q的值增大		B．	升高溫度時，Q的值減小
	C．	該反應是吸熱反應		D．	Q=E3-E1

12．元素性質周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	原子半徑		B．	化合價
	C．	金屬性和非金屬性		D．	原子核外電子結構

11．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關資料得到如下信息：
①干燥的氯氣與硫在110℃〜140℃反應可得S₂Cl₂，S₂Cl₂在300℃以上完全分解．
②S₂Cl₂常組下為紅棕色液體，沸點為137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔點為112.8S₂Cl₂，沸點為444.6℃．
某班同學在實驗室制備S₂Cl₂并探究其性質，回答下列問題：
（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A（或B）（填字母），反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）S₂Cl₂的制備
將上述收集到的氯氣通入圖裝置，在一定溫度下進行實驗．

（3）證明實驗中有S₂Cl₂生成的現(xiàn)象是Y中出現(xiàn)紅棕色液體．若加熱G時溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色固體沉積．
（4）Z中的試劑名稱是堿石灰（或氧化鈣、生石灰），如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有空氣中的水蒸氣進入Y中使S₂Cl₂變質；殘余Cl₂逸散到空氣中造成污染．
（三）S₂Cl₂的性質探究
（5）取少量（二）中制得的S₂Cl₂于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為．若要檢驗反應后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾．

10．鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應原理為：
Fe（OH）₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O（未配平），則X的電子式為，反應中被氧化的物質是Fe（OH）₃（寫化學式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如圖：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

已知FeS₂是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO₂．
（2）還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，寫出該反應的離子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）為確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe³⁺）=4×10^（4-3a）mol/L（25℃時，K_sp=4×10^-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池．該電池負極的電極反應式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

9．堿式次氯酸鎂微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO₃，含少量FeCO₃）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等（寫一條）．
（2）H₂O₂的電子式為，它的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）“調pH”時加入的試劑X為MgO（填化學式）．
（4）“混合”時發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+2MgCl₂+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀．
（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（或Mg₂ClO（OH）₃+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+3H₂O）（用離子方程式表示）．
（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl₂的消毒效率的0.42倍（計算結果保留兩位小數(shù)）．

8．草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水．某研究性小組按照下圖裝置，檢驗草酸晶體的分解產物中含有CO、CO₂．已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO．

（1）裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO₂的檢驗．
（2）裝置C中反應的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）裝置D的作用是吸收CO₂氣體，防止干擾CO氣體的檢驗．
（4）裝置F所盛的藥品是堿石灰或無水氯化鈣．
（5）能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的H中澄清石灰水變渾濁．
（6）H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ．（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）
（7）為測定草酸晶體分子式（H₂C₂O₄•xH₂O） 中x的值，現(xiàn)做如下實驗．
①稱取6.3g草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加人適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KmnO₄標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，用去12.50mL KMnO₄溶液．
回答下列問題．
寫出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；經計算x=2．
（8）依據(jù)以上實驗，寫出草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）受熱分解的化學方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．