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科目： 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素．D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）化合物D2C2的電子式為．用電子式表示D2C的形成過(guò)程．
（2）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問(wèn)題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價(jià)		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染．汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將容積為40mL的量筒充滿(mǎn)二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿(mǎn)水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線(xiàn)時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定質(zhì)量的鐵碳合金在足量的氧氣中燃燒，合金質(zhì)量與生存二氧化碳體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，則此鐵碳合金是（　�。�
A．低碳鋼B．中碳鋼C．高碳鋼D．合金鋼

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　�。�
A．c極發(fā)生還原反應(yīng)B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2++2e→CuD．在溶液中電子由d流向c

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的氧化鐵、氧化銅和鐵粉混合物放入100mL6.0mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到400mL．測(cè)得其中c（H+）為0.6mol•L-1．
（1）濾液中鐵元素的化合價(jià)是+2
（2）殘留固體的成分是Cu
（3）反應(yīng)過(guò)程中消耗HCl的物質(zhì)的量是0.36mol
（4）原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

18．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示．
（1）圖中OA段，沒(méi)有沉淀生成的原因是H++OH-=2H2O（用離子方程式表示）；
（2）圖中BC段，沉淀量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（用離子方程式表示），由此可知原混合物中鋁的質(zhì)量為2.7g；
（3）圖中B點(diǎn)處，該溶液中此時(shí)存在的溶質(zhì)是NaCl；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g，若不考慮反應(yīng)前后溶液體枳變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．Fe與A1的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體中 NO為0.03mol，N2O0.12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4.6mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0.18 mol

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