17．2013年三月，歐盟決定暫停征收航空碳排放稅，由此可以看出人類發(fā)展與環(huán)境保護的沖突仍然尖銳，大氣保護工作只能在人們的各種沖突中曲折前行．
（1）用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出C₂H₆與NO₂發(fā)生反應的化學方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O．
（2）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
已知：②2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol，
寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
（3）現(xiàn)以CO、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示．其中Y為CO₂．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
寫出電解池中生成FeO₄^2-的電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（4）高鐵酸鉀是一種新型水處理劑，它既有殺菌消毒的功能，又有凈水的功能，請根據(jù)所需知識簡要解釋其凈水的原理：FeO₄^2-在殺菌消毒過程中被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮雜質，從而達到凈水的目的．

16．II、氧化還原滴定法實際生產(chǎn)中運用較為廣泛的方法．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄在加熱條件下水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl^-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO₂．
可用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)．在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti^2-氧化為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一種復鹽，含有兩種陽離子】．請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量稀H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）

檢驗TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰H₄Fe（SO₄）₂標準溶液時．
（4）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g•mol^-1）粉體試樣wg，消耗v mlc mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液．則TiO₂質量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10W}%$．

15．已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．某興趣小組對摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液對應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得濾液中通入二氧化碳，主要發(fā)生反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與氫氧化鋇反應影響測定結果．
（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

14．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學�；瘜W科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定．
查閱資料：資料表明，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．該小組同學設計的實驗方案如圖所示：

根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
（1）操作1所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）用簡明扼要的語言描述操作2的過程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，直至恰好淹沒沉淀物，待水自然流盡后，重復上述操作2～3次；
（3）加水溶解所得溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是0.4mol•L^-1．

13．下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
	C．	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
	D．	2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ

12．根據(jù)給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金--黃銅中鋅的質量分數(shù)（黃銅已加工成粉末）．
藥品：稀硫酸、濃硫酸、氧化銅．
實驗裝置：如圖所示，另有托盤天平可用．

根據(jù)你設計的實驗方案回答下列問題：
（1）你選用的藥品是稀硫酸．
（2）你選用的實驗裝置有（填裝置編號）AEF．若需要組裝，則裝置連接的順序是（用裝置接口處的編號表示）①⑨⑧⑦（若不需要組裝，則不填）．
（3）稱取a g黃銅粉末樣品進行實驗，實驗中你測定的其他有效數(shù)據(jù)是A
A、生成H₂的體積b L（已折算為標準狀況）B、反應前儀器和藥品的質量c g
C、反應后剩余固體的質量d gD、反應后儀器和藥品的質量e g
（4）計算合金中鋅的質量分數(shù)$\frac{65b}{22.4a}$×100%．

11．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中．
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質量為y g．
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質量為W g．
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO₂，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏大（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（2）裝置B的作用是吸收水分，干燥CO₂，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏大．
（3）通入空氣的作用是使廣口瓶中由Na₂CO₃與H₂SO₄反應產(chǎn)生的CO₂排出．如果不通入空氣，會導致實驗結果偏�。�

10．某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同學認為兩者反應只有CuCO₃一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．

（1）如圖1各裝置連接順序為A→C→B．
（2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅不變色，裝置B中澄清石灰水變渾濁．
II．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，實驗結束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（2）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
III．沉淀轉化在生產(chǎn)中也有重要應用．例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松瓶易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K=3.25×10³（寫數(shù)值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
IV．藍銅礦的主要成分為2CuCO₃•Cu（OH）₂，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C=7CO₂+6Cu+2H₂O．

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠�紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟④中反應的化學方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、過濾、灼燒、洗滌、稱量．

8．（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，正極發(fā)生的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
已知體系中n（NO₂）隨時間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（ml）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應
②達到平衡后，NO₂的轉化率為49.6%，此時若再通入量氮氣，則NO₂的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③右圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c；
用O₂表示從0～500s內該反應的平均速率v=1.51×10^-3mol/（L•s）．