10．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^-．已知25℃時，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7，K_a2=4.90×10^-11．在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO₂氣體．下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　�。�

	A．	相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
	B．	提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
	C．	當pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
	D．	碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	甘油作護膚保濕劑是因為甘油有還原性
	B．	服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
	C．	“血液透析”利用了膠體的性質
	D．	葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

8．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）　與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L^-1•min^-1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$（結果保留一位小數(shù)）；第10min后，向該容器中再充入1molCO₂和3molH₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”、“不變”）．
（3）脫硫．
①某種脫硫工藝中將廢棄經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO₂分別轉化為NH₄⁺和SO₄^2-．物質A的化學式為H₂SO₄，陰極的電極反應式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．

7．草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC₂O₄•2H₂O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產鋰電池的原材料．已知FeC₂O₄•2H₂O在300℃左右完全分解生成FeO、CO₂、CO、H₂O四種氧化物．某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產物．
I．甲組同學設計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，以免生成的FeO被氧化．
（2）實驗中，裝置B中的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
（3）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe₃O₄取少量裝置A中固體殘留物于試管中，加入稀硫酸，振蕩加速溶解（必要時加熱），滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明固體殘留物中不含F(xiàn)e₃O₄（簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論）．
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和如圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO．

（4）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．裝置G反應管中盛有的物質是CuO（或Fe₂O₃）．能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是G中的粉末由黑色變?yōu)榧t色（或由紅棕色變?yōu)楹谏�），D中石灰水變渾濁．
（5）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．

6．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	網絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
	B．	古有“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素是利用氧化還原反應原理
	C．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
	D．	纖維素作為營養(yǎng)物質，在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

5．有機物A只由C、H、O三種元素組成．常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經燃燒生成22.0gCO2和7.2g水．質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，該核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1
（1）寫出A的分子式C₅H₈O；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）下列物質一定能與A發(fā)生反應的是abcd（填序號）
a．氫溴酸     b．高錳酸鉀     c．溴的四氯化碳     d．NaOH溶液
（4）有機物B是A 的同分異構體，1molB可以與1molBr₂加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示3種峰，且峰面積之比為6：1：1．則B的結構簡式是（CH₃）₂C=CHCHO．

4．某羧酸酯的分子式為C₁₉H₂₈O₅，1mol該酯完全水解可得到羧酸的分子式為（　　）

A．

C15H22O5

B．

C15H20O5

C．

C15H18O5

D．

C15H24O5

3．如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應．

請回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥氯氣
（3）g管的作用是使液體順利流出并防止漏氣
（4）裝置E中冰水的作用是快速冷卻SiCl₄氣體
（5）干燥管F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應
（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是濃硫酸、NaOH溶液．

2．有機物 A 是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水．為研究 A 的組成與結構，進行了如下實驗，實驗步驟：
（1）稱取 A 物質 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下 H₂的 45 倍，
（2）A 的核磁共振氫譜如圖：
（3）另取 A 18.0g 與足量的 NaHCO₃粉末反應，生成 0.2molCO₂，若與足量鈉反應則生成 0.2mol H₂
（4）將此 18.0g A 在足量純 O₂ 中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重 10.8g 和 26.4g．
根據以上實驗，可以得出的結論：
（1）A 的相對分子質量為：90
（2）A 中含有C種氫原子．   本題涂卡30
A.2          B.3           C.4          D.5
（3）A 的分子式為：C₃H₆O₃ 
（4）B是A的同分異構體，與A含有相同的官能團，B在一定條件下可以反應生成八元環(huán)，試寫出該反應的方程式．

1．0.1mol分子式為C_mH_n的有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O的物質的量相等，并消耗標準況下16.8L氧氣．
（1）該有機化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個甲基（-CH₃）且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式并命名．