2．1.85g某飽和一氯代烴與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用稀硝酸酸化，再加入足量AgNO₃溶液，生產(chǎn)2.87g白色沉淀．
（1）請(qǐng)寫出該一氯代烴的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl、CH₃CH₂CHClCH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂Cl、（CH₃）₃CCl；
（2）若該一氯代烴與足量的NaOH水溶液共熱后，不經(jīng)稀硝酸酸就加AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是褐色沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO₃+NaOH=AgOH↓+NaNO₃，2AgOH=Ag ₂O+H ₂O．
（3）能否用AgNO₃溶液直接與鹵代烴反應(yīng)來(lái)鑒別鹵素原子：不能（填“能”或“不能”），原因是鹵代烴中的鹵素均是以鹵原子的形式與碳原子結(jié)合，不能在水溶液中直接電離出X^- （F^-、Cl^-、Br^-、I^- ），故不能與Ag⁺ 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

1．某有機(jī)物A分子式C₄H₈O₃．為確定分子結(jié)構(gòu)，測(cè)得紅外光譜如下．核磁共振（PMR）譜中出現(xiàn)4種信號(hào)峰．強(qiáng)度為3：1：3：1．A能水解（加水分解） 生成B和C．核磁共振譜中B出現(xiàn)4種信號(hào)峰．強(qiáng)度為3：1：1：1．
C出現(xiàn)2種信號(hào)峰．強(qiáng)度為3：1．由以上信息，可知A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：ACH₃CH（OH）COOCH₃．BCH₃CH（OH）COOH．CCH₃OH．

20．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以檢驗(yàn)?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測(cè)定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品進(jìn)行如圖1操作：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）①文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH	13	4.1

②（NH₄）₃C₂O₄溶液顯酸性
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒程灰粉，這部操作需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：酒精燈、三腳架、玻璃棒、BC、其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解．
A．蒸發(fā)皿        B．坩堝          C．泥三角           D．石棉網(wǎng)
（2）從濾液A→沉淀D的過(guò)程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇C
A．CaO          B．Ca（OH）₂            C．NH₃•H₂O
（3）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
現(xiàn)將濾液C稀釋至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積如下表所示：

編號(hào)	終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積（mL）
1	19.98
2	22.00
3	20.02

①此步操作過(guò)程中需要用到下列哪些儀器（如圖）CDE（填寫序號(hào)）；

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不恢�?fù)原色．
③為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀洗滌沉淀D，會(huì)使測(cè)定鈣元素的含量偏低．（填“偏低”“偏高”、“無(wú)影響”，下同）若不洗滌沉淀E，會(huì)使測(cè)定鈣元素的含量偏高．
④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{a}{124}-0.05}{5}$．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)茶葉中含有鐵元素的操作和現(xiàn)象是：取少量的濾液A，滴入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，也證明離子茶葉中含有鐵元素．

19．0.2mol有機(jī)物和0.4molO₂在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO、H₂O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加10.8g，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

18．有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2，1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；通過(guò)計(jì)算確定A的分子式（寫出必要的文字說(shuō)明、計(jì)算過(guò)程）

17．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將有機(jī)物A置于O₂流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗O₂ 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O．

（3）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

16．通常狀況下，1L由某烷烴A與某不飽和鏈烴B組成的混合氣體完全燃燒生成3.6L CO₂，且烴A中所含碳原子數(shù)大于烴B中所含碳原子數(shù)．1mol該混合氣體能與0.4mol Br₂恰好完全加成．試通過(guò)計(jì)算確定A和B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

15．當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃C-CH=CH₂．

14．已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH=CH₂．

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	B．	已知電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O