12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高
	B．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有6種
	C．	X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
	D．	Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程
①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q₁；生成液態(tài)水放出的熱量為Q₂．那么Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

10．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�

	A．	若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
	B．	沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3
	C．	溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

9．某溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（　　）

	A．	NH4+、SO32-、AlO2-		B．	NH4+、Br-、CO32-
	C．	Fe2+、S2-、SO32-		D．	NH4+、Br-、AlO2-

8．充分燃燒一種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，它們消耗O₂和生成CO₂的體積比都為5：4．
（l）此類中相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO；
（2）這類有機(jī)物充分燃燒時，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1．且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種．

7．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）

	A．	加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
	B．	滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
	C．	加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
	D．	加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

6．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，將觀察到C中有白色沉淀生成的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛捎邪咨�沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸．因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量D（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na₂CO₃溶液 D．飽和NaHCO₃溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃）．

5．某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為（　�。�

A．

1：2：1

B．

1：3：1

C．

2：2：1

D．

1：3：3

4．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0 mol•L^-1降到0.8 mol•L^-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 mol•L^-1．則2min末B的濃度為0.8mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）=0.1mol/（L•min）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡將向右移動，若通入0.5L氬氣，平衡將不移動．（填“向右移動”、“向左移動”“不移動”）

3．現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，共中可能含K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂-、OH^-中的幾種，向其中通入CO₂氣體，產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO₂的量之問的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、Na+、Cl-、NH4+
	B．	肯定不存在的離子是Cl-、OH-
	C．	若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為：0.2mol/L
	D．	OA段反應(yīng)的離子方程式：：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-