13．顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物．請回答下列問題：
①將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-5	6×10-5	2×10-4	4×10-4	3×10-4	2×10-4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM_2.5待測試樣的pH=5．
②汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖3：

則：NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-91.5kJ•mol^-1．

12．乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑
	B．	縮小容器容積，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	反應①和反應②均為放熱反應
	D．	反應②的反應熱△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＞KBr	HF ＞HCl

（2）白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P為E₁ kJ•mol^-1、P-O為E₂ kJ•mol^-1、O=O為E₃ kJ•mol^-1，則：
P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反應熱△H=（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1（用E₁、E₂、E₃表示）

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學方程式：2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題


①該反應的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol^-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．①該電池負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42 -
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO₂產(chǎn)生合成氣（H₂+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H₂O和CO₂在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O^2-，O^2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O₂．由圖2可知A為直流電源的負極（填“正極”或“負極”），請寫出以H₂O為原料生成H₂的電極反應式：H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-．

9．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成．開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進行反應，達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②將足量CO₂通入飽和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常溫下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一級電離常數(shù)K_a=4.3×10^-7，則NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

8．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO₂和CO反應的熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應．
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）2CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）2CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H3=2△H₂-△H₁．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/（kJ/mol）	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

6．某學生用標準0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.0420mol/L．

5．甲醇是一種重要的化工原料，在化工領(lǐng)域有廣泛應用．
（1）由合成氣（組成為H₂、CO和少量CO₂）直接制備甲醇，其主要過程包括以下2個反應：
Ⅰ、CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
Ⅱ、CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
①與反應Ⅱ比較，采用反應Ⅰ制備甲醇的優(yōu)點是無副產(chǎn)物生成，原子利用率高．
②CO（g）與H₂O （g）生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1 kJ•mol^-1．
③圖1示意圖中，能正確表示利用反應Ⅱ原理制備甲醇的反應過程中能量變化的是A（填序號）．

（2）甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．其工作原理如圖2所示：
①負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②若該電池中消耗6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH₄⁺最終氧化為HNO₃，然后加入CH₃OH，得到兩種無毒氣體．寫出加入CH₃OH后發(fā)生反應的離子方程式6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．

4．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H，如圖表示該反應過程中的能量變化：

請回答下列問題：
（1）曲線Ⅰ中反應的活化能為2050kJ•mol^-1，該反應的反應熱△H=-3kJ/mol．
（2）圖中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化劑．
（3）升高溫度，曲線Ⅰ中反應的活化能不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應的反應熱△H不變．