17．CH₄、NH₃、H₂O和HF均為含10e^-的分子．
（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp³．
（4）CH₄燃燒生成CO、CO₂和H₂O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，試推測四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②OCN^-與CO₂互為等電子體，則OCN^-結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]^-．
（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO₄]四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為[Si₂O₇]^6-．

16．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₃．
（2）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）、（f）（填代號）．
（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH．
（4）上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（a）（f）（填代號）．
（5）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代號）．

15．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高
	B．	CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
	D．	因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

14．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（　�。�

	A．	第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順    序也是：HCl＞H2S＞PH3
	B．	ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	C．	NCl3中N原子是sp3雜化，則BCl3中B原子也是sp3雜化
	D．	干冰CO2是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關于其原因的敘述中不正確的是（　　）

	A．	碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個共價鍵
	B．	碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價鍵
	C．	碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
	D．	多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

12．下列化學用語描述不正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅的分子式為SiO2		B．	2-丁烯的鍵線式：
	C．	丙烷分子的球棍模型示意圖：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

11．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的理論依據(jù)是最高價氧化物對應水化合物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃；寫出選用藥品分別為：ACaCO₃，B飽和NaHCO₃溶液，CNa₂SiO₃溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO₂氣體中混有的HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（2）乙同學的實驗理論依據(jù)是非金屬性強的元素對應的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對應的單質(zhì)；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，C處藥品的作用吸收尾氣．

10．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O ．
（2）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間  t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的化學式為CO₂；
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小W＞X＞Y		B．	元素的非金屬性Z＞X＞Y
	C．	X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)		D．	Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

8．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
	B．	除短周期外，其他周期均有32種元素
	C．	原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
	D．	堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素