12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．
回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大�。篗g²⁺＜O^2-（用離子符號表示）．
（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙．

11．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫是原子半徑最小的元素
	B．	氟是非金屬性最強(qiáng)的元素
	C．	硅元素適合作半導(dǎo)體材料
	D．	稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

10．已知：CH₃-CH═CH₂+HBr--→CH₃-CHBr-CH₃（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO₂和4mol H₂O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C₈H₈，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化或取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H₂的有①⑤；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有①③；
（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有①④；
（4）能使酸性KMnO₄溶液褪色的烴有②④．

8．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙醇與濃H2SO4共熱170℃		B．	乙烯使溴水褪色
	C．	甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合		D．	苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

7．能用于鑒別CO₂ 和SO₂ 的試劑是（　�。�

A．

硝酸鋇溶液

B．

澄清石灰水

C．

紫色石蕊試液

D．

氯化鋇溶液

6．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
	B．	ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
	C．	除短周期外，其他周期均有18種元素
	D．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

5．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的金屬性依次減弱		B．	H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
	C．	Cl-、Br-、I-  還原性依次增強(qiáng)		D．	Na、K、Rb的原子半徑依次增大

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d¹⁰4s¹
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N₂H₄）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu₃N，Z原子的配位數(shù)是6．

3．硝酸鋁[Al（NO₃）₃]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如圖：

（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe₂O₃；（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中生成氣體的反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）在反應(yīng)Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是硝酸過量可導(dǎo)致氫氧化鋁溶解，可將加入稀硝酸改為通入二氧化碳；
（4）溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．