6．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為8的氮原子${\;}_{7}^{8}$N
	B．	鈉原子的結構示意圖：
	C．	氧化鈉的電子式：
	D．	2-戊烯的結構簡式：CH3CH2CH═CHCH3

5．某實驗小組欲探究SO₂和Cl₂能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO₄+16HCl （濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，生成71g Cl₂轉移的電子是2mol．裝置C中生成SO₂，反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO₂和Cl₂發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl^-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl₂中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl₂中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO₂與Cl₂同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl₂溶液    b．Ba （OH）₂溶液    c．Ba （NO₃）₂溶液  d．品紅溶液
（4）SO₂與Cl₂同時通入水中反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

4．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　�。�

	A．	盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
	B．	滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
	C．	滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡
	D．	配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質

3．（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	1H218O與D216O的相對分子質量相同
	B．	1H與D互稱同位素
	C．	H2O與D2O互稱同素異形體
	D．	氘（D）原子核外有2個電子

2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氫氣速率最快的是（　�。�

	A．	400mL 2mol/L HCl		B．	300mL 2mol/L H2SO4
	C．	100mL 3mol/L HNO3		D．	500mL 18.4mol/L H2SO4

1．阿魏酸的結構簡式為，符合下列條件的阿魏酸的同分異構體的數(shù)目為
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③與碳酸氫鈉溶液反應可生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

20．利用CO₂以制取甲醇，有關化學反應如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-178kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	463

則斷開1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的反應熱分別為（　�。�

	A．	1550+43.2kJ•mol-1		B．	750-43.2kJ•mol-1
	C．	1550+86.4kJ•mol-1		D．	750+43.2kJ•mol-1

19．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B （填字母）．
A．體系壓強保持不變                            B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₂和NO的體積比保持不變               D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

18．下列關于各圖的敘述正確的是（　�。�

	A．	圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
	C．	圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)以ω（B）＞ω（A）
	D．	圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為黃色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．
（3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH₃）₃，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（4）G與C可形成化合物GC和G₂C，已知GC在加熱條件下易轉化為G₂C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉化的原因Cu²⁺離子外圍電子排布式為3d⁹，而Cu⁺離子外圍電子排布式為3d¹⁰，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu₂O比CuO穩(wěn)定．
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu₃N，氮原子的配位數(shù)為6．若晶體密度為a g•cm^-3，則G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（寫出數(shù)學表達式，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．