8．按要求書寫熱化學方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱22kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.5 kJ•mol^-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25^oC、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）經(jīng)合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C、E分別表示A反應物總能量、C生成物總能量、E活化能．
（2）圖中△H=-198 kJ•mol^-1．
（3）已知單質硫的燃燒熱（△H）為-296kJ•mol^-1，則S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

6．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、催化反應的溫度等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示．空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．

5．催化還原CO₂是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個反應，分別生成CH₃OH和CO．反應的熱化學方程式如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1    I　CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂Ⅱ
某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如實驗數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO₂中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H₂的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：反應II的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖（在圖中標注出相應的曲線）

4．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．回答下列問題：
已知：t₁溫度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，該溫度下反應達平衡時，C（反-1，2-二甲基環(huán)丙烷）：C（順-1，2-二甲基環(huán)丙烷）=3：1；該反應的活化能E_a（正）小于E_a（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

3．關于下列圖象及其相關說法正確的是（　�。�

	A．	據(jù)圖①可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
	B．	據(jù)圖②可判斷：某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大，且面積Saco＞Sbdo
	C．	據(jù)圖③可判斷：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
	D．	據(jù)圖④可判斷：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s內，反應速率為V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

2．N₂ （g） 與H₂ （g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH₃ （g）：下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中1129 kJ為該反應過程的活化能
	B．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
	D．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0

1．參考圖甲、圖乙和有關要求回答問題：
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂．圖丙是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小    （填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH₃OH（g）和H₂O（g）反應的熱化學方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol； H₂O（g）?H₂O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH增大，負極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽極產(chǎn)生 ClO₂的反應式為Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

8．下列實驗設計正確的是（　�。�

	A．	檢驗淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
	B．	證明氧化性H2O2比Fe3+強，將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
	C．	檢驗某溶液中含F(xiàn)e2+：可先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液
	D．	把0.9mol•L-1硫酸100mL；將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

7．四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c		B．	含d元素的鹽溶液可能呈堿性
	C．	原子半徑：d＞c＞b＞a		D．	a、b和c三種元素能形成離子化合物