13．氫燃料電池具有廣闊前景．某二次氫燃料電池的原理如圖所示，該電池用吸附了H₂的碳納米管等材料制作而成，下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
	B．	可開發(fā)氫燃料電池用于電動汽車
	C．	電池總反應(yīng)為H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2
	D．	充電時，乙電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
	B．	Na2CO3具有堿性，可用作胃酸中和劑
	C．	SiO2易傳導(dǎo)光信號，可用作光導(dǎo)纖維
	D．	Ca（ClO）2在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CaO2的電子式：		D．	葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　�。�

A．

Fe3O4

B．

FeO

C．

Fe2O3

D．

Fe5O7

9．下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是（　�。�

	A．	溴水		B．	品紅溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

8．下列符合元素周期律的是（　　）

	A．	堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2		B．	酸性：H2SO3＞H2CO3
	C．	熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3		D．	還原性：S2-＜Cl-

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題．

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K．
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物的分子式是NH₃；上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程．
（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹、C、Mg（用元素符號表示）；③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂O、HCl、HBr（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH₄催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成CO₂、N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO₂與4molSO₂置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），10s時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時c（NO₂）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO₂）=0.075mol/（L•s）；達(dá)到平衡時NO₂轉(zhuǎn)化率=75%；計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO₂與NH₃混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd（填序號）．
a．CO₂與H₂O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO₂（海水中無機(jī)碳95%以HCO₃^-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
②b室中提取CO₂的反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時分離出c．增大壓強(qiáng)          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時，將2molCO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH^-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標(biāo)況下）．

4．在甲乙丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K	K甲	K乙	K丙
平衡時NH3的濃度/mol•L-1	C甲	C乙	C丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1	v甲	V乙	V丙

A．

V甲＞V丙

B．

C乙＞C甲

C．

K乙＞K丙

D．

V甲=V丙