19．下列有關Na₂O₂的敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
	B．	Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量O2時，需水和CO2的質(zhì)量相等
	C．	Na2O2與SO2的漂白原理相同
	D．	與H2O、CO2反應產(chǎn)生等量O2時，消耗等量的Na2O2

18．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

17．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

16．有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分生成物與反應條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學式為CuSO₄．
（3）寫出反應①的化學方程式：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+H₂O．
（4）寫出反應③的離子方程式：H₂O+NO₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-+NO．

15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	實驗目的	實驗操作
A	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B	區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液	用氫氧化鋇溶液分別滴加，觀察現(xiàn)象
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D	CCl4萃取碘水中的I2	先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

13．下列選項中，跟其他選項屬于不同類別的是（　�。�

A．

蒸餾

B．

萃取

C．

蒸發(fā)

D．

中和

12．下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	乙醛和丙烯醛（  ）不是同系物，但它們與H2充分反應后的產(chǎn)物是同系物
	B．	一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有3種
	C．	用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽
	D．	和  都既能與NaOH溶液反應，能與溴水反應，但與兩種試劑反應的原因都不完全相同

11．按要求對圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．請加以必要聯(lián)接，電極反應式：鋅板：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅板：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，加以必要的聯(lián)接后，電極反應式，a極Cu²⁺+2e^-=Cu  b極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．經(jīng)過一段時間后，停止反應后加入一定量的CuO或CuCO₃，溶液能恢復至與電解前完全一致．

10．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色

①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，
化合反應2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是CuO對H₂O₂的分解有催化作用．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表（計時器）．