9．實驗是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)的重要方法．
Ⅰ．為探究濃硫酸與銅反應(yīng)，甲組同學(xué)按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中品紅溶液褪色．
（3）實驗結(jié)束后，A裝置試管液體并不顯藍色，要證明所得產(chǎn)物中是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍，溶液變藍證明產(chǎn)物含銅離子．
Ⅱ．查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，CuO在高溫下可分解成Cu₂O與O₂．乙組同學(xué)選用甲組實驗中部分裝置（裝置中試劑可更換）和裝有堿石灰的干燥管G，完成制取氨氣并還原氧化銅實驗．
（4）乙組同學(xué)所選裝置的連接順序為A→G→D→F（填裝置字母）．
（5）乙組同學(xué)實驗得到紅色固體X．對于紅色固體X組成，討論后有如下假設(shè)：
①紅色固體X是單質(zhì)Cu；
②紅色固體X是Cu₂O；
③紅色固體X是Cu₂O與單質(zhì)Cu組成的混合物．
乙組同學(xué)取少量研碎后紅色固體X投入于稀硫酸中充分振蕩，現(xiàn)象為：固體部分溶解，溶液變成藍色．實驗證明上述假設(shè)①不成立．
（6）乙組同學(xué)欲高溫燃燒法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱得坩堝的質(zhì)量為50.0g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為70.0g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定后冷卻稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為71.6g．
①紅色固體中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%．
②用一個化學(xué)方程式表示氨氣還原氧化銅：10NH₃+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N₂+3Cu₂O+12Cu+15H₂O．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲苯的一氯代物有三種同分異構(gòu)體
	B．	乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一個平面上
	D．	C2H4O2和C4H8O2分子組成相差2個CH2，一定互為同系物

7．某液態(tài)有機物X，其相對分子質(zhì)量小于120，11.8g該有機物在20L氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，燃燒后氣體通過濃硫酸，測得氣體體積為17.76L，再通過堿石灰后，體積又減小11.2L（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在濃硫酸作用下，1mol有機物X失去1mol水生成有機物Y，Y為環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈．
（1）求X的相對分子質(zhì)量；
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．

6．甲．乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO₄．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②為探究SO₂在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO₃濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：C、D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是在酸性條件下，+4價硫被A（填序號）氧化成SO₄^2-．
A．O₂    B．Ba²⁺    C．NO₃^-
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究．（均在敞口容器中）

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2	取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3	取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因2H⁺+SO₃^2-═SO₂+H₂O，2SO₂+O₂+2Ba²⁺+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺或2H₂SO₃+O₂+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+4H⁺．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質(zhì)可被O₂和濃HNO₃氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na⁺對實驗1和2中出現(xiàn)渾．濁的時間無影響，于是進一步探究Cl^-和NO₃^-對其的影響：

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
4	取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁

i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl^-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO₃^-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，可以推測B裝置最有可能的作用是吸收+6價硫的化合物．

5．某烴R的相對分子質(zhì)量在50～60之間，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%．
回答下列問題：
（1）烴R的C原子個數(shù)N（C）=4，R的相對分子質(zhì)量為58．
（2）比R少一個碳的同系物M的名稱是丙烷．
（3）R的結(jié)構(gòu)中含有三個甲基的結(jié)構(gòu)簡式是，該結(jié)構(gòu)二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

4．某課題組設(shè)計實驗探究SO₂的性質(zhì)．

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀．
（1）儀器R的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO₂，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N₂，然后啟動A中反應(yīng)．“通入一段時間的N₂”的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免O₂干擾實驗．
（4）探究裝置C中通入SO₂的量與產(chǎn)物的關(guān)系．
①他們提出如下猜想：
猜想1：通入過量的SO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO+4H⁺．
猜想2：通入少量的SO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：
提供試劑：溴水、銅粉、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中，加入銅粉（或BaCl2溶液）	若銅粉溶解，溶液變藍色（或無沉淀），則猜想2正確；若銅粉不溶解（或產(chǎn)生白色沉淀），則猜想1正確

（5）下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe²⁺的最佳試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K₃[Fe（CN）₆]溶液 d．KSCN溶液和雙氧水
（6）常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO₂和3.6 H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	化合物X是烴類物質(zhì)		B．	化合物X的實驗式為CH4
	C．	化合物X具有多種同分異構(gòu)體		D．	可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

2．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO₂．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO₂（SO₃）等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補做實驗．對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO₂       B．可能含SO₂     C．一定含有SO₃
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AFGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O₂的檢驗方法是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵．

1．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，正確的是（　�。�

	A．	20°C時，28g N2所含的原子數(shù)為2NA個
	B．	標(biāo)況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2L
	C．	CH4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個甲烷分子的質(zhì)量之和
	D．	1gCO與1gCO2所含碳原子數(shù)之比是1：1

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO₂的零排放，碳原子利用率達100%．已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學(xué)鍵	H-H	C=C	C-C	C≡C	C-H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式2CH₄（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=+166.6kJ/mol，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H₂約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1）．

①若p₂=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)K_p=2.53（MPa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小關(guān)系為p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H₂O）：n（C₂H₄）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負(fù)極的電極反應(yīng)式C₂H₄-12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+2H₂O．