20．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．.
裝置用于中和熱的測定B．
裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．
裝置用于制取乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)D．
裝置用于配制銀氨溶液

19．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	髙爐煉鐵		B．	硅膠作袋裝食品的干燥劑
	C．	天然氣作燃料		D．	肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

18．理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1mol H₂O（l）時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．I．為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾，②加過量 NaOH 溶液，③加適量鹽酸，④加過量 Na₂CO₃ 溶液，⑤加過量 BaCl₂溶液．正確的操作順序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na₂CO₃•10H₂O 晶體，配制 0.25mol/L 的 Na₂CO₃溶液 480mL．
（1）實驗中用到的玻．璃．儀．器．有量筒、玻璃棒、燒杯，膠頭滴管，還缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前應(yīng)進行的操作是檢漏；
（3）應(yīng)用托盤天平稱取 Na₂CO₃•10H₂O 的晶體的質(zhì)量為35.8g；
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．（填偏高、偏低或無影響）
①容量瓶未經(jīng)干燥就使用無影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移偏高；
③定容時仰視容量瓶偏低；
④定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線偏低
（5）取10mL配置好的 Na₂CO₃溶液（密度為 1.06g/mL），加入 40g 水后其質(zhì)量分數(shù)為20.95%．

16．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O═O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，則a為（　�。�

A．

-332

B．

+260

C．

+350

D．

+130

15．a(chǎn)．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)．用字母填空：
（1）原子種類由ab決定．
（2）元素種類由a決定．
（3）某種核素的相對原子質(zhì)量由ab決定．
（4）元素的化合價由d決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由d決定．

14．下列各裝置能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
	B．	用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
	C．	用裝置丙制取無水MgCl2
	D．	用裝置丁制取乙烯

13．X、Y、Z是中學(xué)常見的三種單質(zhì)，M、N是中學(xué)常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態(tài)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	該過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	B．	當(dāng)X單質(zhì)為金屬時，可能是Na或Fe
	C．	當(dāng)X單質(zhì)為非金屬時，可能是F2或 C
	D．	反應(yīng)①可能在常溫下進行，也可能需要在高溫下才能發(fā)生

12．寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- （2）H₂OH₂O?H⁺+OH^-（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（5）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

11．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�

	A．	手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
	B．	用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
	C．	用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
	D．	蒸餾操作時冷凝管中冷卻水應(yīng)該從下方通入，從上方流出