13．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①NH4C1、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＜②＜③
	B．	20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（ H+）
	C．	0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	D．	常溫下，pH=7的NH4C1與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
	B．	標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數目為3NA
	C．	50mL12 mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2分子的數目為0.15NA
	D．	某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應，轉移電子的數目為0.1NA

11．化學與生產生活密切相關．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

	A．	水滴石穿
	B．	用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑
	C．	肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
	D．	NaCl固體加入蛋白質溶液中生成沉淀

10．下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

9．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②	B	B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數
③	C	C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
④	D	D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤	E	E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑：B²⁺小于C^3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為，N的結構式為．
（4）用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

8．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA
	B．	32 g S8單質（S8分子結構如圖）中含有的S-S鍵個數為8NA
	C．	17g的氫氧根離子中含有的電子數為9NA
	D．	常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數為0.2NA

7．現有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀等物質中，屬于混合物的是（填序號）①，屬于鹽的是④，屬于酸性氧化物的是③，屬于單質的是⑥．

6．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
	B．	同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
	C．	同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
	D．	相同溫度下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

5．下列屬于可再生能源的是（　�。�

A．

氫能

B．

石油

C．

煤

D．

天然氣

4．已知1mol某烴X能與2molCl₂完全加成得到Y，1molY能與4molC1₂ 完全取代得到物質Z，則X 的結構簡式可能是（　�。�

	A．	CH2=CH2		B．	CH≡CH
	C．	CH≡CCH 3		D．	CH2=CCl一CH=CHCl