10．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾，冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．圖中的錯(cuò)誤容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤，缺少玻璃棒引流．

9．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．
（3）名稱為2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）CH₂=CHCH=CH₂CH₃名稱為1，3-戊二烯．
（5）2，2，3，3-四甲基戊烷 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃．

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl₂溶液      B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無(wú)影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部，保證測(cè)量氣體體積的準(zhǔn)確．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L^-1的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

7．小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•l0H₂O，為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO₃），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m₁ g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃ g；
Ⅲ，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a向裝置中通入N₂，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N₂的目的為使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO₃）的是bce（填選項(xiàng)字母）

序號(hào)	a	b	c	d	e
數(shù)據(jù)	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m3、m5

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO₃），若能，則w（NaHCO₃）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此問(wèn)不作答．）

6．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開(kāi)活塞K₁，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開(kāi)活塞K₃，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K₂，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al₄C₃反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)得Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

5．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸．
③用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止．
所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填編號(hào)）cfj，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、膠頭滴管．
a．托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．燒杯  f．漏斗 g．錐形瓶      h．玻璃棒   i．藥匙        j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO₄溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）在滴定過(guò)程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計(jì)算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

4．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開(kāi)活塞K₁，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開(kāi)活塞打開(kāi)K₂，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④通入空氣一段時(shí)間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

3．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

NaOH

C．

C2H6

D．

CO2

2．紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在．KMnO₄是強(qiáng)氧化劑，能氧化H₂O₂、SO₃^2-、Br^-、I^-、S^2-、Fe²⁺等．某化學(xué)興趣小組擬對(duì)市面上銷(xiāo)售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測(cè)定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過(guò)濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向?yàn)V液中滴加少量硫酸酸化的3%的H₂O₂溶液a ml，充分反應(yīng)
E．對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序：CADBE．
（2）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O．
小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟D中的H₂O₂可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說(shuō)明H₂O₂還剩余．小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，�?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑喝舨襟ED中I^-未反應(yīng)完，剩余的I^-也可使高錳酸鉀溶液褪色
（3）步驟E中“某操作”是蒸餾．
（4）若實(shí)驗(yàn)用的H₂O₂溶液的密度為1g/cm³，假定所加H₂O₂溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（結(jié)果不化簡(jiǎn)）

1．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)
2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺視為無(wú)色）．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾并洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．消耗KMnO₄溶液體積如表所示：

滴定次數(shù)	滴定起始讀數(shù)（mL）	滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
第一次	1.08	見(jiàn)右圖
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

（1）步驟一所用儀器已有托盤(pán)天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步驟三中與KMnO₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不夠，則測(cè)得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）