6．某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 （其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu)）．
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C₂H₂O₄）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)．
請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）①③④．
①加成反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)　③氧化反應(yīng)�、苋〈�反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H₂O
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH₂-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H₂O．

5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	x不可能等于2
	B．	甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙）
	C．	將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
	D．	若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

4．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題錯誤的是（　�。�

	A．	若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5
	B．	若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2
	C．	若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3
	D．	若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2．反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

3．常見的污染物分為一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物．如反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂中，二氧化氮為二次污染物，下列物質(zhì)中不會導(dǎo)致二次污染的是（　　）
①SO₂        ②NO       ③NO₂        ④HCl         ⑤CO₂．

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

④⑤

D．

④

2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　　）

A．

Mg、Al、K

B．

F、O、N

C．

As、P、N

D．

O、S、Cl

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下1.6 g甲烷所含共用電子對數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
	D．	50 mL 98%濃硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92NA

1．下列屬于堿的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

H2

C．

KCl

D．

NaOH

20．某實(shí)驗(yàn)小組測定某二元化合物X的組成，測定過程如圖所示：請回答下列問題

（1）無色無味氣體的電子式，X的化學(xué)式為Fe₃C．
（2）溶液甲與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學(xué)方程式為Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．

19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�

	A．	比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
	B．	比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
	C．	測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
	D．	將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

18．已知 25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

25℃時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
	B．	用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積 更大
	C．	NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
	D．	某濃度的NaCN溶液的 pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L