4．已知可逆反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，依題意回答下列問題：
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的體積分數(shù)為30%；K值為1．
（2）830K時，若只將起始時，c（H₂O）改為6mol/L，則CO的轉化率為75%．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度c（H₂）=c mol/L
①a、b、c之間的關系式是ab=c（a+b）．　
②當a=b時，a與c的關系式為a=2c．

3．在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的轉化率為60%
（2）2分鐘內生成D的反應速率為0.2mol/（L•min）
（3）x值等于2
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

2．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為w mol•L^-1，放出熱量為Q₂ kJ．
（1）達到平衡時，A₂的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關系Q₁=Q₂+Q₃
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（C₃）=2v （B₂）；           b．容器內壓強保持不變
c．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）            d．容器內的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是ad；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b點A₂和B₂的物質的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂＜Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B₂的轉化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;     b．增大壓強
c．及時分離生成的C₃      d．升高溫度．

1．某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白：
實驗Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液，設計圖1所示裝置進行實驗．
（1）電源中，a電極名稱是負極．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
實驗Ⅱ：測定含氰廢水處理百分率
利用圖2所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0.2mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．
（3）①和⑥的作用是排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤．

14．已知CuS和Cu₂S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉化為CuO和SO₂．某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu₂S的一種或幾種．某課外研究小組為探究其成分，設計以下實驗測定該樣品與氧氣反應前后的質量變化，同時檢測其氣體產物．

（1）獲得氧氣的反應方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．硫化亞銅與氧氣反應的方程式為Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）利用上述裝置（可重復使用）進行實驗，氣流經導管的順序為eabfghIedab．
（3）實驗測得樣品質量為m₁，與氧氣充分反應后的固體質量為m₂，m₁=m₂，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）只含有Cu₂S或含有CuO和Cu₂S．
（4）該實驗小組為了控制實驗中氧氣的產生速率，設計了如圖1所示的實驗裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對H₂O₂分解的催化效率．
①實驗時可以通過測量相同時間內產生O₂的體積（或生成相同體積O₂所需要的時間）來體現(xiàn)H₂O₂的分解速率的大�。�
②請設計實驗比較Fe³⁺含 Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效率（完成以下實驗方案）：分別在錐形瓶中加入等濃度等體積的FeCl₃溶液和CuCl₂溶液，用針筒a分別裝好等濃度等體積的H₂O₂溶液．氨上圖密封好裝置，將H₂O₂溶液快速注射進錐形瓶，并記錄等時間內b這生成氧氣的體積，最后，比較兩個實驗的氧氣的體積．（試劑儀器不限，裝置用圖2）

13．環(huán)境污染與資源短缺問題日趨突出，高效循環(huán)利用資源顯得尤為重要．工業(yè)上用含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂的礦渣提取銅的工藝流程如圖：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	4.0	5.8	1.1	5.4
完全沉淀的pH	5.2	8.8	3.2	6.7

回答下列問題：
（1）固體A 主要由兩種物質組成，其化學式為SiO₂、Cu．
（2）酸浸、過濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）沉淀B的化學式為Fe（OH）₃，氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑．
（4）加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是5.2≤pH＜5.4，工業(yè)上對沉淀B、沉淀C的利用應采取的處理方法是加熱分解得到相應的氧化物，用于冶煉鐵和鋁．

12．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO₃，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．其中一種提取鈰的工藝流程如圖：

已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；+4價的鈰的氧化物有很強的氧化性，通常在酸性條件下易被還原劑還原成+3價而溶于水．請回答下列問題
（1）酸浸l中所用的酸A為（用字母表示）b（a．鹽酸    b．稀硫酸），原因是避免污染環(huán)境、腐蝕設備．
（2）酸浸Ⅱ后，為避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去，該反應的離子方程式為K⁺+BF₄^-=KBF₄↓．
（3）實驗室中進行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是分液漏斗；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節(jié)溶液pH 獲得Ce（OH）₃和Ce（OH）₄，測定該溶液pH的操作是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比．
（4）寫出氧化步驟的化學方程式4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．

11．某菱鐵礦的主要成分是FeCO₃，還含有SiO₂、少量CaCO₃和 Al₂O₃．圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe₃O₄膠體粒子的簡要工藝流程：

（1）菱鐵礦石粉碎的目的是增大固體表面積，提升“堿浸”時的化學反應速率；堿浸可否用較便宜的Ca（OH）₂替代NaOH？說明理由：不能，Ca（OH）₂溶解度較小不能順利溶解鐵礦中的Al₂O₃．
（2）“不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說明理由不可，CaSO₄微溶很難除凈固體中的CaCO₃；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項操作，化學實驗名稱為過濾．
（3）“部分氧化”離子方程式為ClO₃^-+6H⁺+6Fe²⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）如何實驗驗證“部分氧化”的濾液中存在Fe²⁺？往試樣中滴加高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀紫紅色褪去，說明濾液中尚存Fe²⁺．
（5）Fe₃O₄膠粒的直徑的范圍是1～100nm．

10．二氧化鋯（ZrO₂）是最重要的氧離子固體電解質，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等．可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO₄，也可表示為ZrO₂•SiO₂；含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂雜質）通過如工藝流程法制得．
已知：①ZrO₂具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃，與酸反應生成ZrO²⁺．②部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
開始沉淀的pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全的pH	3.2	5.2	8.0

請回答下列問題：
（1）燒結時ZrSiO₄發(fā)生反應的化學方程式為ZrSiO₄+2Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2CO₂↑；濾渣I的化學式為H₂SiO₃（或H₄SiO₄）．
（2）調節(jié)pH=a 的目的是完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺，而ZrO²⁺不沉淀；用氨水調節(jié)pH=b后發(fā)生反應的離子方程式為ZrO²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄⁺．
（3）以濾渣 II為主要原料制取鐵紅，請簡述實驗方法在濾渣 II中加足量NaOH溶液充分反應，過濾、洗凈、干燥、加熱分解．
（4）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO₂通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：3ZrO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Zr+2Al₂O₃．
（5）一種新型燃料電池用摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體作電解質在熔融狀態(tài)下傳導O^2-，一極通入空氣，另一極通入甲烷，寫出負極的電極反應式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．

9．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團的名稱為醛基、羧基．寫出A+B→C的反應類型：加成反應．
（2）中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比1：2：2：1．
（4）DF的反應方程式是，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，做多消耗NaOH的物質的量為3 mol，符合下列條件的F的所有同分異構體有四種（不考慮立體異構），寫出其中兩種的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物   ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：RCH₂COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一種合成方法，寫出方框中各物質的結構簡式：
CH₃COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{鹽酸}{→}$D