8．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V²⁺（紫色）、V³⁺（綠色）、VO²⁺（藍色）、VO₂⁺（淡黃色）、VO₄^3-（無色）、V₅O₁₄^3-（紅棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍色→綠色Ⅱ→黃色．
①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5V²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5V³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO₂⁺、VO²⁺、Mn²⁺、H⁺
（2）向酸性淡黃色的（VO₂）₂SO₄溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO₂⁺+8OH^-?V₅O₁₄^3-+4H₂O、V₅O₁₄^3-+12OH^-?5VO₄^3-+6H₂O
（3）VO₂⁺加入氨水中可以得到NH₄VO₃．
①室溫下，NH₄VO₃在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH₄VO₃）=3×10^-8

②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234g NH₄VO₃進行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO₃ （填化學式，后同），C是V₂O₅
（4）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負極是Y （填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO₂⁺+H₂O-e^-=VO²⁺+2H⁺．

7．氨和肼（N₂H₄）既是工業(yè)原料，又是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上由氨生產(chǎn)硝酸的工藝流程如圖：

（1）肼（N₂H₄）中氮元素的化合價為-2
（2）實驗室久置的濃硝酸發(fā)黃，請用化學方程式表示其原理4HNO₃=O₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（4）某化學興趣小組模擬NH₃的合成，
①在其它條件不變的情況下，改變n（H₂）/n（N₂）投料比與平衡時NH₃的體積分數(shù)的關(guān)系如圖1所示，則當$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比為4時，達平衡后NH₃的體積分數(shù)可能是圖中的點D（填“D”“E”或“F”）．

②現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol N₂和6mol H₂氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成2mol NH₃，放出熱量Q₁kJ；乙中加入2molNH₃，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是C．
A．Q₁+Q₂=a   B．Q₁+2Q₂＜2a   C．Q₁+2Q₂＞2a   D．Q₁+Q₂＜a
（5）氨在氧化爐主要有以下兩個反應(yīng)：
a  4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃與3mol O₂發(fā)生反應(yīng)b，達到平衡后測得容器中NH₃的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)b的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定溫度下，在氧化爐中通入10molNH₃發(fā)生反應(yīng) a，測得體系向外界釋放2000kJ熱量，則此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為88.35%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
 ③測得溫度對NO、N₂產(chǎn)率的影響如圖2所示，下列說法錯誤的是A、B．
A．升高溫度，反應(yīng) a和b的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)a的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)b的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)a平衡逆向移動
D.800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)a 進行．

6．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂，D分子中官能團的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）反應(yīng)④的化學方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為83%．
（4）某同學用圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體．
①實驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，分離時用到的主要儀器是分液漏斗．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
	B．	1mL濃氨水加水稀釋至100 mL后，溶液中n（OH-）減少
	C．	NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
	D．	常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

4．運用所學知識，解決下列問題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，試用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）今有常溫下五種溶液：NH₄Cl溶液   CH₃COONa溶液  （NH₄）₂SO₄溶液  NH₄HSO₄溶液NaOH溶液
①NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH₄Cl溶液（B） （NH₄）₂SO₄溶液（C）NH₄HSO₄溶液，則c（NH₄⁺）由大到小的順序為B＞C＞A（用序號填空）．
（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，抑制AlCl₃水解．（提示：SOCl₂與水反應(yīng)的化學方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑）

3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N₂和CO₂，化學方程式為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$N₂+2CO₂，對此反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	使用正催化劑能加大反應(yīng)速率
	B．	改變反應(yīng)物的壓強對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
	C．	冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
	D．	無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應(yīng)的速率無影響

2．實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成．取mg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和按圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N₂排凈，避免殘留在裝置中的空氣對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有A、D （用字母填空，下同）．操作時應(yīng)先點燃D 處的酒精燈．
（3）A裝罝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{p}{2}$N₂
（4）裝罝D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N₂
（5）讀取N₂的體積時，應(yīng)注意①①冷卻至室溫②調(diào)節(jié)量筒高度，使E、F中液面高度一致③讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相平
（6）實驗中測得N₂的體積為VmL（標準狀況）．為確定此氨基酸的化學式還需要的有關(guān)數(shù)鋸是：B、C兩裝置的增重量．

1．下列物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	CH2=CHCH3與HBr		B．	與NaOH乙醇溶液共熱
	C．	CH3CH3與 Cl2		D．	與NaHCO3溶液

20．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法不正確的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
	B．	相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
	D．	等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2更多

19．某研究小組利用廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO、ZnO、Fe₂O₃，還含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，實驗流程如圖：

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	1.4	3.2
Zri2+	6.2	8.0

回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎礦石、攪拌、適當增大酸濃度適當升高溫度；“浸渣”中只含有CuS，則相同溫度下：K_sp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K_sp（ZnS）．
（2）酸浸后加入鐵粉可發(fā)生多個反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學方程式是Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（3）除鐵過程中物質(zhì)A應(yīng)使用下列物質(zhì)中的b（填字母）；該過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2范圍之間．
a．KMnO₄    b．H₂O₂    C．NaCIO
（4）證明Zn₂（OH）₂CO₃已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
（5）在強堿性環(huán)境中，F(xiàn)e（OH）₃可被KCIO溶液氧化得到一種高效的多功能水處理劑K₂FeO₄．將除鐵后得到的10.7g Fe（OH）₃全部氧化，至少需要1mo1•L^-l KC1O溶液150mL．