18．下列有關能量的敘述不正確的是（　�。�

	A．	活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響
	B．	化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因
	C．	鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2 x283.0kJ/mol

17．下列有關物質用途的說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬可用于自來水的消毒凈化
	B．	Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料
	C．	酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復合材料
	D．	硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸

16．近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結構簡式為．
（2）分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（3）C→D的反應類型是酯化（取代）反應，物質D有兩種結構，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質D有兩種結構的原因是D中有手性碳，所以結構不止一種．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：
（5）已知：=O$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂Br•CH₂Br．

15．分析下表中各項的排布規(guī)律．有關第23、24項說法中不正確的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	…	23	24
C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H10	…	M	N

	A．	M為C9H20O		B．	N為C9H18O2
	C．	M、N均可發(fā)生加成反應		D．	M、N均可能發(fā)生取代反應

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：X＞R＞Z＞Y
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
	C．	對應單質的沸點：X＞Z＞Y
	D．	RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無白色沉淀生成

13．同溫同壓下，由C、H、O組成的有機物X的蒸汽相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數(shù)為31.4%，則能在酸性條件下發(fā)生水解反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

12．酸性KMnO₄溶液在工業(yè)生產和醫(yī)療衛(wèi)生行業(yè)，常用于還原性試劑的標定劑，在滴定過程中酸性KMnO₄既可做標準液，又可做指示劑．現(xiàn)在用0.01mol/L 酸性KMnO₄標準溶液，標定某濃度的H₂C₂O₄溶液（雜質不和KMnO₄反應），實驗過程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO₄標準液；
第二步：取20mL某濃度的H₂C₂O₄溶液，用配好的KMnO₄溶液，在酸性環(huán)境下，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復操作2次，三次數(shù)據(jù)取平均值，消耗酸性KMnO₄溶液體積為30.00mL，請回答下列問題：
（1）配制標準液過程，若需要480mL的KMnO₄標準液，需選取500mL容量瓶，需稱取KMnO₄標固體0.8g．
（2）滴定過程發(fā)生的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（3）滴定過程標準液應盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO₄標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色；
（4）通過計算H₂C₂O₄樣品中H₂C₂O₄的物質的量為3.75×10^-2mol/L，滴定過程中若開始時滴定管有氣泡滴定后氣泡消失，則所測得H₂C₂O₄溶液濃度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

11．如圖所示為原電池裝置示意圖．
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極為負極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若A為Cu，B為Fe，電解質溶液為CuCl₂溶液，則Cu片作為正極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu，若導線上有1mol電子通過時，理論上會消耗鐵片28g．
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導管不斷向溶液中鼓入空氣，在電流從B流向A（填字母A或B），寫出正極的電極反應式：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H₂和O₂ ，該電池即為燃料電池，通入O₂的一極為該電池的正極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）若A為Mg，B為Al，電解質溶液為NaOH溶液，則A電極為正極（填“正”或“負”），寫出負極電極反應式2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，若將NaOH溶液換成稀硫酸，則此時A電極為負極（填“正”或“負”），電池總反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH₄和O₂ ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH₄的一極為該電池的負極（填“正”或“負”），寫出該電極的電極反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池總反應的離子方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒	A	B	C	D
原子核數(shù)	雙核	多核	多核	多核
所帶單位電荷	-1	0	+1	0

其中B是由極性鍵構成的4原子分子，A和C反應可生成B和D．
（1）1個B分子中含有3個σ鍵；
（2）室溫下，等物質的量的B與鹽酸反應，寫出反應后溶液中溶質的分子式：NH₄Cl，該溶質微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質E也極易溶于D中，且E分子也含有10個電子．

9．BLAl₂（SO₄）₃溶液中含有agAl³⁺，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

A．

$\frac{3a}{2B}$mol/L

B．

$\frac{a}{27B}$mol/L

C．

$\frac{a}{18B}$mol/L

D．

$\frac{2a}{81B}$mol/L