20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是紅綜色氣體，B是無色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H₂O→B+C�、贑+F→D�、跠+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H₂O
（1）寫出它們的化學式：ANO₂、BNO、CHNO₃、DNH₄NO₃、ECa（NO₃）₂、FNH₃；
（2）寫出各步反應的化學方程式，并指出反應①的氧化劑和還原劑．
①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氧化劑NO₂、還原劑NO₂．
②HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
③2NH₄NO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．

19．Cl₂是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na₂O₂
（3）工業(yè)上利用Cl₂制鹽酸，其化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO₂與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．

18．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）有剩余氣體．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量．下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

17．實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂S”字樣（如圖所示）．已知固體M只可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（　　）

	A．	只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分
	B．	往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4
	C．	往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3
	D．	只用氯水一種試劑就可以確定該固體M的成分

16．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�

	100mL 鹽酸	100mL 鹽酸	100mL 鹽酸
m（混合物）	14.2g	25g	27.6g
V（CO2）（標況）	3.36L	4.48L	4.48L

	A．	鹽酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1
	B．	加入混合物14.2g時鹽酸不足
	C．	加入25g混合物時鹽酸過量
	D．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比是1：2

15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
	B．	常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
	C．	CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同
	D．	C、N、S三種單質直接與O2反應都能生成兩種氧化物

14．第三周期元素X的原子要實現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結構，所需的電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
	B．	X元素氫化物的化學式一定為H2X
	C．	X的單質一定是良好的半導體材料
	D．	X元素的氧化物一定能與燒堿反應

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
	B．	過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	D．	氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

12．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．
試寫出：
（1）a微粒的原子結構示意圖為
（2）b和e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）₂（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）c微粒是OH^-，f微粒是H₃O⁺（用化學式表示）．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放 在 VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外M層上有7個電子，乙元素的焰色反應顯黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），
寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．